使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HC1-NH4C1為電解質溶液，可制造出一種既能提供電能，又能實現氮固定的新型燃料電池，原理如下圖所示。下列有關分析正確的是（ ）
A. 通入H2—極為正極 B. 分離出的物質X為HC1
C. 電池工作一段時間后，溶液pH減小 D. 通入N2一極的電極反應式為：N2+6e-+8H+=2NH4+
科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月高考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在下列分子結構中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩定結構的是（ ）
A. CO2 B. PCl3 C. CCl4 D. H2O
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省泰安市高三第一輪復習質量檢測（一模）理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題
常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。
(1)銅原子在基態時的價電子排布式為__________。金屬銅的結構形式為面心立方最密堆積，晶胞中每個銅原子周圍最近的銅原子有________個。
(2)砷、硒是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能大于硒。請從原子結構的角度 加以解釋_______________________。
(3)GaC13和AsF3的空間構型分別是：_________，_______。
(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH-生成[B(OH)4]－，而體現弱酸性。
①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為____________；
②[B(OH)4]－的結構式為_________________。
(5)金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。
①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是______________(用化學式表示)；
②立方氮化硼晶體的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm (1pm=10-12m)。立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA)。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省邵陽市高三第二次大聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的關系如曲線1所示，下列說法中正確的是
A. 0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液c(NH4+)大于等濃度的NH4HSO4溶液中c(NH4+)
B. 向100mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加80mL0.05 mol·L-1NaOH 溶液時，溶液pH的變化如曲線II
C. 升高溫度，NH4Al(SO4)2溶液的pH減小，是因為促進了NH4Al(SO4)2的電離
D. 20℃時，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中：2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3mol·L-1
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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三下學期第二次質量監測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
人類文明的發展歷程，也是化學物質的認識和發現的歷程，其中鐵、二氧化碳、青霉素、硝酸鉀、乙醇、氨等“分子”改變過人類的世界。
（1）鐵原子在基態時，外圍電子排布式為____________。
（2）CO2的電子式為____________，1 mol CO2分子中含有σ鍵的物質的量為____________。
（3）6-氨基青霉烷酸的結構如圖所示：
①其中C、N、O原子半徑的大小關系為____________，電負性的大小關系為____________；
②其中采用sp3雜化的原子有C、____________。
（4）硝酸鉀中NO3-的空間構型為____________，寫出與NO3-互為等電子體的一種由前二周期元素原子構成的非極性分子化學式____________。
（5）乙醇的相對分子質量比氯乙烷小，但其沸點比氯乙烷高，其原因是____________。
（6）鐵和氨氣在640℃可發生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖所示，若兩個最近的Fe原子間的距離為a cm，則該晶體的密度計算式為____________g/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數）。
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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三下學期第二次質量監測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與生產、生活、社會等密切相關，下列說法正確的是
A. 綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理
B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能減少白色污染及其危害
C. 推廣使用煤的液化技術，從根本上減少二氧化碳等溫室氣體的排放
D. 明礬常用于水體殺菌消毒
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省、衡陽八中等十三校重點中學高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ksp(AgI)=1.0×10-14,將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是
A. 向AgI清液中加入AgNO3，c(Ag+)增大，Ksp(AgI)也增大
B. 兩清液混合，AgCl和AgI都沉淀
C. 若取0.1435gAgCl固體加入100mL水（忽略體積變化），c(Cl-)為0.01mol/L
D. 若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省、衡陽八中等十三校重點中學高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學用語表示正確的是
A. CH4分子的球棍模型：
B. 乙烯的結構簡式：CH2CH2
C. N2分子的電子式：
D. HOCH2COOH縮聚物的結構簡式
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省安陽市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題
4-氨基-3硝基苯甲醚是合成類風濕關節炎治療藥物艾拉莫德的主要原料。4-氨基-3-硝基苯甲醚的合成路線如下：
已知：
NH2（有弱堿性，易被氧化）
回答下列問題：
(1)A的結構簡式為_______________，B的名稱是_______________。
(2)反應②的反應類型是____________。
(3)C中官能團的名稱是_________________。
(4)寫出反應③的化學方程式：________________，反應③溫度較高，若不加NaHSO3會導致反應混合體系的顏色明顯不同，可能的原因是________________。
(5)寫出反應⑥的化學方程式：______________________。
(6)H是E的同分異構體，則滿足下列條件的結構有____種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜中有4組峰，且峰面積比為1:2:2:6的結構簡式為_____________。
①含有
結構且能發生銀鏡反應
②N原子直接與苯環相連，且結構中不存在N—O鍵；
③苯環上有兩個取代基。
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