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6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	用濃硝酸與Cu反應制NO₂		B．	實驗室用NH₄Cl和Ca（OH）₂制備NH₃
	C．	NO₂溶于水時發生氧化還原反應		D．	過量的銅與濃硝酸反應有N0生成

分析 A．濃硝酸與銅發生反應可以生成二氧化氮氣體；
B．實驗室中用加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物的方法獲得氨氣；
C．二氧化氮與水反應生成硝酸和NO；
D．銅與濃硝酸反應生成的是二氧化氮，銅與稀硝酸反應生成NO．

解答解：A．銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮氣體和水，可以用濃硝酸與銅反應獲得少量二氧化氮，故A正確；
B．加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物可以生成氨氣，實驗室用該方法制取氨氣，故B正確；
C．二氧化氮與水發生反應生成硝酸和NO氣體，反應中存在化合價變化，屬于氧化還原反應，故C正確；
D．過量的銅與濃硝酸混合時，Cu和濃硫酸反應生成NO₂，但硝酸濃度達到一定程度后，Cu和硝酸反應生成NO，故D正確；
故選ABCD．

點評本題考查了氧化還原反應、實驗方案的設計與評價，題目難度不大，明確常見氣體的性質及制備原理為解答關鍵，注意掌握氧化還原反應的概念及判斷方法，試題培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向含有0.2molFeI₂的溶液中加入a molBr₂．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	當a=0.1時，發生的反應為2I^-+Br₂═I₂+2Br^-
	B．	當a=0.25時，發生的反應為2Fe²⁺+4I^-+3Br₂═2Fe³⁺+2I₂+6Br^-
	C．	當溶液中I-有一半被氧化時，c（I^-）：c（Br^-）=1：1
	D．	當0.2＜a＜0.3時，溶液中各離子濃度的關系為2c（Fe²⁺）+3c（Fe³⁺）+c（H⁺）═c（Br^-）+c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．四種短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的陽離子_aXⁿ⁺、_bY^（n+1）+電子層結構與Z、W的陰離子_cZ^m-、_dW^（m+1）-電子層結構相同．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	最高價氧化物對應水化物的堿性大小順序一定是：X＞Y
	B．	離子半徑和原子半徑由大到小的順序均為X＞Y＞Z＞W
	C．	氫化物的穩定性是Z＞W；氫化物的沸點是Z＜W
	D．	還原性Z^m-＞W^（m+1）-，氧化性Xⁿ⁺＞Y^（n+1）+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用相對分子質量為57的烷基取代甲苯苯環上的一個氫原子，所得芳香烴產物有（　�。�

A．

4種

B．

8種

C．

10種

D．

12種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．水合肼（N₂H₄•H₂O）又名水合聯氨，是無色透明，具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑，利用尿素法生產水合肼的原理為：CO（NH₂）₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液．（實驗裝置如圖1所示）

（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有BD（填標號）．
A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒 E．膠頭滴管
（2）錐形瓶中發生反應的離子方程式是Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．
（3）設計實驗方案：用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中剩余NaOH的濃度（實驗提供的試劑：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、0.10mol•L^-1鹽酸、酚酞試液）：取一定量錐形瓶內混合溶液，加入適量的H₂O₂溶液后，滴加2～3滴酚酞試液，用 0.10mol•L^-1鹽酸滴定，重復上述操作2～3次（不必描述操作過程的細節）．
實驗二：制取水合肼．（實驗裝置如圖2所示）
（4）裝置A的名稱為三頸燒瓶，①反應過程中需控制反應溫度，同時將分液漏斗中溶液緩慢滴入A中，如果滴速過快則會導致產品產率降低，同時產生大量氮氣，寫出該過程的化學反應方程式：N₂H₄•H₂O+2NaClO=N₂↑+3H₂O+2NaCl，故分液漏斗中的溶液是B（填標號）．
A．CO（NH₂）₂溶液 B．NaOH和NaClO
②充分反應后，加熱蒸餾A內的溶液，收集108～114℃餾分，即可得到水合肼的粗產品．
實驗三：測定餾分中肼含量．
（5）稱取餾分5.0g，加入適量NaHCO₃固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mo1•L^-1的I₂溶液滴定．滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．（已知：N₂H₄•H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O）
①滴定時，碘的標準溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；本實驗滴定終點的現象為溶液出現藍色且半分鐘內不消失．
②實驗測得消耗I₂溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的質量分數為9%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為ZnO．
（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為鋅粉，其作用是置換出Fe等，反應的離子方程式為Zn+Fe²⁺=Zn²⁺+Fe．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是O₂．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業價值的非金屬單質．“氧壓酸浸”中發生的主要反應的離子方程式為2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S↓+2H₂O．
（6）硫化鋅精礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉變為銅藍（CuS）．請用簡短的語言解釋該反應發生的原理．在一定條件下，溶解度小的礦物可以轉化為溶解度更小的礦物（或在相同條件下，由于K_SP（CuS）小于K_SP（ZnS），故反應可以發生）
（7）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為ZnCO₃+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．合成高分子材料PC的反應如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�