Question

（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物種類最多的元素，W²⁺與Ne原子具有相同的電子層結構．
（1）由X、Y組成的最簡單化合物可作某一燃料電池的              極反應物．
（2）Z 與氧組成的某種化合物可作為潛水員的供氧劑，該化合物中含有的化學鍵是                 
（3）即熱飯盒中，有W的單質與鐵粉、固體食鹽組成混合物A，使用時將水加入A中，幾分鐘后飯菜變熱了．從能量轉化角度看，該過程是化學能轉化為           能，寫出W與水反應的化學方程式：                                                       
（4）500℃時，密閉容器中充入1mol ·L^-1 CO₂和3mol ·L^-1 H₂發生反應：
CO₂(g)+3H₂(g)     CH₃OH(g) +H₂O(g)
測得有關數據如下：

500℃時該反應的平衡常數K=" "             （保留一位小數），平衡時CO₂的轉化率為      ，溫度升高，K值增大，則正反應為          熱反應（填“吸”或“放”）．
（5）已知：298K時，Ca(s) =Ca^2＋(g) +2e^－  ; △H="+" 1807kJ．mol^－1
1/2O₂(g)+2e-= O^2- (g); △H=+986kJ.mol^-l
Ca²⁺(g) +O^2-( g)=" CaO(s)" ; ΔH="-" 3528. 5kJ.mol-l
298K時，金屬鈣和氧氣反應生成CaO固體的熱化學方程式為：                                  

Answer 1

(1)負（1分）
(2)離子鍵和共價鍵（1分）
(3)熱（1分）Mg +2H₂O Mg( OH)₂+H₂↑2分，△不寫不扣分）
(4)5.3（2分）75%（2分）吸（1分）
(5)Ca(s)^＋+ O₂(g) ＝ CaO(s) ; △H="-" 735. 5kJ·mol^－1    (2分）

解析