Question

【題目】根據下列實驗操作和現象所得的結論正確的是（ ）

選項	實驗操作和現象	結論
A	相同條件下，分別測量0.1molL-1和0.01molL-1的醋酸溶液的導電性，前者的導電性強	醋酸濃度越大，電離程度越大
B	將Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變成紅色	原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+
C	向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，懸濁液變為黃色	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D	常溫下，分別測量濃度均為0.1molL-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大	酸性：HClO＞H2S

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 0.1molL-1和0.01molL-1的醋酸溶液，前者溶液中離子濃度較大，其導電性較強，但醋酸濃度越大，醋酸的電離程度越小，故A項錯誤；

B.溶于稀硫酸后，發生氧化還原反應生成鐵離子，無法確定原溶液是否含有鐵離子，應該溶于水檢驗是否含有鐵離子，故B項錯誤；

C.向懸液中滴入溶液，懸濁液變為黃色，沉淀轉化為，說明 ，故C項正確；

D.常溫下,分別測量濃度均為0.1molL-1的溶液和溶液的pH，前者的pH大，說明前者水解程度較大，但前者對應的酸為，說明酸性：，無法判斷、的酸性強弱，故D項錯誤；

答案選C。