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(8分)要除去下表中所列有機物中的雜質（括號內為雜質），從（1）中選擇適宜的試劑，從（2）中選擇分離提純的方法，用序號填入表中。

（1）試劑：a.濃硫酸  b.氫氧化鈉  c.生石灰  d.碳酸鈉  e.水  f.濃溴水

（2）方法：A.過濾   B.分液    C.蒸餾   

要提純的物質（雜質）

CH3CH2Br

(C2H5OH)

C2H5OH

(H2O)

CH3COOCH2 CH3

(CH3COOH)

C6H5Br

(Br2)

選用試劑（1）

 

 

 

 

分離方法（2）

 

 

 

 

 

 

要提純的物質（雜質）

CH3CH2Br

(C2H5OH)

C2H5OH

(H2O)

CH3COOCH2 CH3 (CH3COOH)

C6H5Br

(Br2)

選用試劑（1）

e

c

d

b

分離方法（2）

B

C

B

B

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?福建）四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業材料--鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：
（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性．該過程中有如下反應發生．
2Fe3++Fe═3Fe2+
2TiO2+（無色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（無色）+Fe2++2H+
加入鐵屑的作用是
防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+
防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+
．
（2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2?nH2O溶膠，該分散質顆粒直徑大小在
1nm-100nm
1nm-100nm
范圍．
（3）若把③中制得的固體TiO2?nH2O用酸清洗除去其中的Fe（OH）3雜質，還可制得鈦白粉．已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，該溫度下反應Fe（OH）3+3H+?Fe3++H2O的平衡常數K=
2.79×103
2.79×103
．
（4）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：
TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ?mol-1
TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ?mol-1
．
（5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優點．依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是
產生了廢氣，廢液，廢渣等
產生了廢氣，廢液，廢渣等
（只要求寫出一項）．
（6）依據如表信息，要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4，可采用
蒸餾（或分餾）等方法
蒸餾（或分餾）等方法
方法．
TiCl4 SiCl4
熔點/℃ -25.0 -68.8
沸點/℃ 136.4 57.6

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科目：高中化學 來源：2010年遼寧省大連36中高二6月月考化學試題 題型：填空題

(8分)要除去下表中所列有機物中的雜質（括號內為雜質），從（1）中選擇適宜的試劑，從（2）中選擇分離提純的方法，用序號填入表中。
（1）試劑：a.濃硫酸  b.氫氧化鈉  c.生石灰  d.碳酸鈉  e.水  f.濃溴水
（2）方法：A.過濾   B.分液    C.蒸餾   

要提純的物質（雜質）
CH3CH2Br
(C2H5OH)
C2H5OH
(H2O)
CH3COOCH2 CH3
(CH3COOH)
C6H5Br
(Br2)
選用試劑（1）
 
 
 
 
分離方法（2）
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源：2010年遼寧省高二6月月考化學試題 題型：填空題

(8分)要除去下表中所列有機物中的雜質（括號內為雜質），從（1）中選擇適宜的試劑，從（2）中選擇分離提純的方法，用序號填入表中。

（1）試劑：a.濃硫酸  b.氫氧化鈉  c.生石灰  d.碳酸鈉  e.水  f.濃溴水

（2）方法：A.過濾   B.分液    C.蒸餾   

要提純的物質（雜質）

CH3CH2Br

(C2H5OH)

C2H5OH

(H2O)

CH3COOCH2 CH3

(CH3COOH)

C6H5Br

(Br2)

選用試劑（1）

 

 

 

 

分離方法（2）

 

 

 

 

 

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