【題目】下列有關甲苯的實驗事實中，能說明苯環對側鏈性質產生影響的是
A.甲苯燃燒產生帶濃煙的火焰B.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色
C.甲苯的硝化反應生成三硝基甲苯D.甲苯能與H2發生加成反應
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下表中的數據表示破壞1 mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)：
化學鍵 | C—H | C—F | H—F | F—F |
鍵能 | 414 | 489 | 565 | 158 |
根據鍵能數據計算以下反應的反應熱△H： CH4(g)+4F2(g)= CF4(g)+4HF(g) △H=____。
（2）已知在448℃時，反應H2（g）+I2（g）
2HI（g）的平衡常數K1為49，則反應HI（g）
H2（g）+I2（g）==的平衡常數K3為__________。
（4）在一定條件下將CO2與H2混合轉化為甲醇CH3OH是一種新型脫碳技術，這一反應同時生成H2O，實現了綠色環保、節能減排、廢物利用等目的。在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)的物質的量濃度隨時間的變化如圖Ⅲ所示。
①該反應方程式為______________
②0～10 min內，氫氣的平均反應速率為________；
③該溫度下，反應的平衡常數為________(保留三位有效數字)；
④10 min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達到平衡時CH3OH(g)的體積分數________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未如濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是（ ）
A. 做該實驗時環境溫度為22℃ B. 該實驗表明化學能可以轉化為熱能
C. NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1 D. 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
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【題目】鉛蓄電池是典型的可充電電池，電池總反應式為：[Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－
2PbSO4＋2H2O.
請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：
（1）放電時，正極的電極反應式是_______________________________。
電解液中H2SO4的濃度將變__________，當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加_________，電池中消耗的硫酸物質的量為__________。
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按上圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成______。B電極上生成_______，充電完成后，重新放電，A電極為________極。
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【題目】設阿佛加德羅常數為NA，則下列說法正確的是
A. 15g甲基(－CH3)所含有的電子數是10NA
B. 常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數目為NA
C. 標準狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態產物的分子數為(5/22.4)NA
D. 常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價鍵數為12NA
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【題目】某有機化合物A經李比希法測得 其中含碳為72.0%、含氫為6.67%,其余為氧.現用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構.
方法一:用質譜法分析得知A的相對分子質量為150.
方法二:核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰,其面積之比為1：2：2：2：3,如圖A所示.
方法三:利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如圖B所示.
請填空:
（1）A的分子式為_____.
（2）A的分子中含一個甲基的依據是_____.
a.A的相對分子質量
b.A的分子式
c.A的核磁共振氫譜圖
d.A分子的紅外光譜圖
（3）A可能的結構簡式為_____.
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【題目】已知斷裂1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ，斷裂1 mol H—N鍵吸收的能量為391 kJ，根據化學方程式：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則斷裂1 mol N≡N鍵吸收的能量是
A. 431 kJB. 945.6 kJC. 649 kJD. 869 kJ
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【題目】下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述，錯誤的是
A. 圖1所示裝置可實現甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應
B. 圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液
C. 圖3是原電池裝置，有明顯的電流
D. 圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性
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