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17.將下列各組物質按酸、堿、鹽分類依次排列,正確的是( 。
A.硫酸、純堿、石膏B.硫酸、燒堿、膽礬
C.硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉D.磷酸、熟石灰、苛性鈉

分析 根據概念進行判斷:酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物;堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物;鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物;以此解答該題.

解答 解:A.硫酸屬于酸,純堿屬于鹽,石膏屬于鹽,故A錯誤;
B.硫酸屬于酸,燒堿是氫氧化鈉屬于堿,膽礬是五水合硫酸銅屬于鹽,故B正確;
C.硫酸氫鈉屬于鹽,生石灰屬于氧化物,醋酸鈉屬于鹽,故C錯誤;
D.磷酸是酸,熟石灰屬于堿,苛性鈉屬于堿,不是鹽,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查酸、堿、鹽的分類,解答本題要充分理解酸堿鹽的概念的含義,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.在燒杯中盛有10g HCl和BaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入溶質質量分數為13.25%的碳酸鈉溶液.測得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示.
(1)通過圖中可知,當碳酸鈉溶液質量加到2 g時,溶液中鹽酸恰好完全反應.
(2)請計算原燒杯溶液中氯化鋇的質量分數.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.過氧化鈣(CaO2 )是一種安全無毒物質,帶有結晶水,通常還含有CaO.稱取4.88g過氧化鈣樣品(不含結晶水),灼熱時發生如下反應;2CaO2═2CaO+O2↑,得到O2在標準狀況下體積為672mL,該樣品中CaO2的物質的量為0.06mol,轉移電子的物質的量為0.12mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.在容積一定的密閉容器中,反應A+2B(g)?C(g)+D(g)達到平衡后,升高溫度容器內氣體的密度增大,則下列敘述正確的是( 。
A.正反應是放熱反應
B.當混合氣體的平均相對分子質量不變時反應達到平衡
C.當2v(B)=v(C)時,反應達到平衡
D.恒溫恒容時,當體系的壓強保持不變時,反應一定達到了平衡

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列物質的分類不正確的是( 。
A.水、過氧化氫和干冰都屬于氧化物B.H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸
C.燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿D.NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.寫出下列有機物的系統命名或結構簡式:
(1)2,3-二甲基戊烷    
(2)2-甲基-2-丁烯
(3)2,2-二甲基-丁烷;CH3C(CH32CH2CH3    
(4)2-甲基-1-丁醇CH2OHC(CH3)CH2CH3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列說法正確的是( 。
A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學鍵,叫離子鍵
C.在共價化合物中不可能含有離子鍵
D.含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.同主族元素
(1)堿金屬元素(按Li、Na、K的順序)性質的遞變規律:
①金屬性逐漸增強,表現在:單質與O2反應的產物越來越復雜,反應程度越來越劇烈;單質與水(或酸)反應的程度逐漸增強;最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強.
②單質的密度逐漸增大(K或鉀特殊),熔、沸點逐漸降低.
(2)鹵族元素(按F、Cl、Br、I的順序)性質的遞變規律:
①非金屬性逐漸減弱,表現在:單質與氫氣化合由易到難的順序:F2>Cl2>Br2>I2;氣態氫化物的穩定性順序:HF>HCl>HBr>HI;最高價氧化物對應水化物的酸性順序:HClO4>HBrO4>HIO4;
②單質的顏色逐漸加深,密度逐漸增大,熔、沸點逐漸升高.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.香港興建赤鱲角1248公傾新機場,是一個開山填海的龐大工程,共使用烈性炸藥“TNT”5600噸.TNT炸藥爆炸是時發生如下反應:21O2+4TNT=28CO2+10H2O+6N2則“TNT”的化學式是(  )
A.C7H5N3O6B.C7H5N3O4C.C5H3NO6D.C7H5NO6

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