Question

某同學用12.5mol/L的濃硝酸來配制500mL 1mol/L的稀硝酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取12.5mol/L的濃硝酸

40

mL．
（2）配制該稀硝酸時使用的儀器除量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有

燒杯

、

玻璃棒

等．
（3）取所配制的稀硝酸200mL，與一定質量的銅粉充分反應，銅粉全部溶解后，生成的NO氣體在標準狀況下的體積為0.56L，則參加反應的銅粉的質量為

2.4

 g．設反應后溶液的體積仍為200mL，則反應后溶液中HNO₃的物質的量濃度為

0.5

 mol/L．

Answer 1

分析：（1）根據C₁V₁=C₂V₂計算濃硝酸的體積；
（2）根據儀器的作用選取儀器；
（3）根據轉移電子數相等計算銅的質量，溶液中剩余硝酸的物質的量=原來硝酸的物質的量-和銅反應的硝酸，再根據物質的量濃度公式計算其濃度即可．

解答：解：（1）C₁V₁=C₂V₂=V₁×12.5 mol/L=0.5L×1 mol/L，V₁=

0.5×1

12.5

L=40mL；
（2）盛放濃硝酸的儀器是燒杯，起攪拌和引流作用的儀器是玻璃棒，所以還需要的儀器為：燒杯和玻璃棒；
（3）由3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O知，作氧化劑的n（HNO₃）=n（NO）=

0.56

22.4

mol=0.025 mol，由得失電子守恒得n（Cu）×2=（5-2）×0.025 mol，解得n（Cu）=0.0375 mol，故m（Cu）=0.0375 mol×64 g/mol=2.4 g，
n（稀硝酸）=0.200 L×1 mol/L=0.2 mol，作酸的n（HNO₃）=0.0375 mol×2=0.075 mol，則反應后n（HNO₃）=0.2 mol-0.025 mol-0.075 mol=0.1 mol，則c（HNO₃）=

0.1

0.2

mol/L=0.5 mol/L．
故答案為：（1）40　（2）燒杯　玻璃棒　（3）2.4　0.5

點評：本題考查了溶液的配制、物質的量的計算，計算銅的質量時，根據得失電子數相等計算較簡便．