Question

一位科學家利用Zn與某濃度的鹽酸反應研究影響化學反應速率的因素，他得到的實驗數據如下：

	Zn的質量/g	Zn的形狀	溫度/℃	溶于酸的時間/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	45	25
E	2	薄片	45	25
F	2	粉末	15	5

利用上述數據，完成下列問題：

(1)畫出時間對溫度的曲線圖。

(2)利用所畫的曲線圖和上述實驗數據，能得出關于溫度影響反應速率的什么結論？

(3)對比數據B與F，解釋F溶于酸那么快的原因。

Answer 1

解析：(2)根據所畫的曲線，可得出反應速率是溫度的指數函數，再通過表中數據的比較和分析，即可得出溫度每增加10 ℃，所用時間就減少一半，即反應速率就增大為原來的2倍。

答案：(1)見下圖。

(2)溫度每升高10 ℃，反應速率增大為原來的2倍。

(3)在質量都是2 g的情況下，Zn粉與鹽酸的接觸面遠遠大于Zn箔。反應物的接觸面積越大，反應速率越快。