【題目】山梨酸是一種常用的酸性防腐劑，其結構簡式為CH3CH===CHCH===CH—COOH，下列不屬于山梨酸具有的性質的是 ( )
A.能與Br2發(fā)生加成反應
B.能與乙醇發(fā)生酯化反應
C.易與空氣中的O2發(fā)生氧化反應
D.能在NaOH溶液作用下發(fā)生水解反應
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【題目】實驗室有一瓶混有少量NaCl雜質的NaOH固體試劑，為準確測其純度，采用鹽酸滴定法進行測定．
①稱取Wg NaOH固體試劑配制成100.00mL水溶液備用；
②將濃度為 c mol/L的標準鹽酸裝在用標準鹽酸潤洗過的25.00mL酸式滴定管中，調節(jié)液面位置在零刻度以下，并記下刻度；
③取V1mL NaOH待測溶液置于潔凈的錐形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示劑充分振蕩，然后用濃度為c mol/L的標準鹽酸滴定，重復測定3次，平均用去鹽酸V2mL．
試回答：
（1）配制標準鹽酸溶液時，必須使用的最主要玻璃儀器是 ．
（2）滴定時，滴定過程中兩眼應該注視 ． 滴定終點時溶液顏色由色突變?yōu)?/span>色．在盛放待測溶液的錐形瓶下方放一張白紙的作用是 ．
（3）下列操作會使實驗測得結果偏大的是（填選項的序號）；
A.用濕潤的pH試紙測定某NaOH溶液的pH
B.中和滴定實驗中用蒸餾水洗凈的錐形瓶直接裝待測液
C.若滴定前酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，滴定結束后氣泡消失
D.裝標準鹽酸的酸式滴定管沒有進行潤洗
E.讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視
（4）固體試劑NaOH的質量分數的表達式為 ．
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【題目】比較小麥和家兔體內的各種化學元素( )
A.種類和含量都相差很大
B.種差相差很大,其中相同元素的含量都大體相同
C.種類和含量都相差不大
D.種類大體相同,其中相同元素的含量大都相差很大
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【題目】用20 mL 18.4 mol/L濃H2SO4和銅共熱一段時間后，使反應混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100 mL，測得SO42-離子物質的量濃度為3. 18 mol/L。試求溶液中CuSO4的物質的量濃度（ ）
A. 0.50 mol/L B. 0.75 mol/L C. 1.00 mol/L D. 3.18 mol/L
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【題目】下列關于氧化物的敘述正確的是（ ）
A. 堿性氧化物均可以和酸發(fā)生反應B. 酸性氧化物在常溫下均為氣態(tài)
C. 金屬氧化物均是堿性氧化物D. 不能與酸反應的氧化物一定能與堿反應
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【題目】在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質的量濃度和加入鐵粉的物質的量之間關系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3與Cu(NO3)2的物質的量濃度之比為
A．3∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶1
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【題目】離子方程式RO3n-+F2+mOH-=RO4- +aF- +H2O，試推算未知數n=___，a=___，m=____，RO3n- 中元素R的化合價為____。
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【題目】下列有關敘述正確的是（ ）
A.1 L0.6molL﹣1的食鹽水中含氯化鈉0.6mol
B.0.5mol碳酸鈉溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.5molL﹣1
C.標準狀況下，44.8L氯化氫氣體溶于1L水中所得溶液的物質的量濃度為2molL﹣1
D.20g氫氧化鈉溶于水配成物質的量濃度為1molL﹣1的溶液，可得溶液1L
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO 
═BaSO4↓
B.鋁和氫氧化鈉溶液反應：Al+OH﹣+3H2O═Al（OH） 
+H2↑
C.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2 氣體：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO 
D.向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2O 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
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