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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學-物質結構與性質]
短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個未成對電子，C單質可與熱水反應但不能與冷水反應；E、F原子在基態時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F能與A形成相同價態的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）上述六種元素中，

F

元素的原子的第一電離能最大，理由是：

其最外層電子數為7，且原子半徑小，容易得到電子，不容失去電子

．
（2）C元素原子的第一電離能

＞

（填“＞”“＜”“=”）D，理由是：

Mg原子最外層3s軌道處于全滿，3p軌道處于全空，是相對穩定的結構

．
（3）上述六種元素按電負性從小到大的排列是

Mg、Al、P、S、O、F

．
（4）C、D、E、F元素形成的最高價氧化物分別是

MgO、Al₂O₃為離子化合物，P₂O₅、SO₃為共價化合物

（填“離子”“共價”）化合物．
（5）上述元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的排列是：

H₂SO₄、H₃PO₄、Al（OH）₃、Mg（OH）₂

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?上海模擬）在2008年初我國南方曾遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY₂，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1mol XY₂含有54mol電子．
（1）用元素符號將X、Y兩元素填寫在下面元素周期表中所對應的位置．

（2）X元素原子核外共有

6

種不同能量的電子．Y與氫元素形成的化合物的電子式是

．
（3）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，寫出D離子的核外電子排布式

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶

；D與E能形成一種化學式為ED₂的分子，該分子是

非極性

分子（填“極性”“非極性”），結構式為

S=C=S

；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是

H₂S

（寫元素氫化物的化學式）．寫出該氫化物與該元素的某種氧化物反應的化學方程式

2H₂S+SO₂═3S+2H₂O

．
（4）D、Y兩元素哪種非金屬性較強？

Y

寫出證明這一結論的一個實驗事實：

氣態氫化物穩定性（合理即可）

．

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