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下列有關鋁及其化合物的敘述正確的是(  )
A.鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂
B.足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應,產生相同量的氫氣
C.工業上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁
D.在濃硝酸中加入等體積的稀硫酸后,立即加入鋁片,鋁片表面發生純化
C
鋁粉與氧化鎂不反應,足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應,可分別得到0.5 mol H2和1.5 mol H2,二者物質的量并不相等。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

兩份鋁,一份加入足量強堿溶液中,另一份加入足量鹽酸中,要使前后反應收集到的氫氣量之比為1:2,則兩份鋁質量比為(  )
A.1:2B.2:1C.1:4D.1:1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列標有橫線的物質在給定的條件下不能完全溶解的是
①1mol Zn與含l molH2SO4的稀硫酸溶液反應
②1molCu與含2 molH2SO4的濃硫酸溶液共熱
③1molCu與含4 mol HNO3的濃硝酸溶液反應
④1mol MnO2與含4 mol HCl的濃鹽酸溶液共熱
A.①③B.①②C.②④D.③④

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等(如下圖所示)。

下列有關說法不正確的是(  )
A.從能量轉換角度來看,框圖中的氯堿工業是一個將電能轉化為化學能的過程
B.過程②中結晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2
C.在過程③⑤中溴元素均被氧化
D.過程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2、Mg2、Fe3等雜質,加入化學藥品的順序為:Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→過濾后加鹽酸

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

銀銅合金廣泛用于航空工業,從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下:

(注:Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃。)
(1)電解精煉銀時,陰極反應式為________;濾渣A與稀HNO3反應,產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕色,該氣體變色的化學反應方程式為________________。
(2)固體混合物B的組成為__________;在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH過量,則因過量引起的反應的離子方程式為____________。
(3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式:
CuO+____Al2O3 ____CuAlO2+________↑。
(4)若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%,理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為________ mol CuAlO2,至少需要1.0 mol·L1的Al2(SO4)3溶液________ L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬,其基本操作是________、過濾、洗滌和干燥。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列化工生產原理錯誤的是
①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉
②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂
③用電冶鋁時,原料是氯化鋁
④高爐煉鐵需要高溫,故其中所發生的反應都是吸熱反應
A.②③B.①③C.①②③D.②③④

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100 mL 1 mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全
溶解,放出224 mL的氣體(標準狀況),所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現,那么用
足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物,得到單質鐵的質量為(  )
A.11.2克B.2.8克C.5.6克D.無法計算

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是(  )
A.三種金屬單質在常溫下均可溶于濃硫酸
B.三種金屬單質放置在空氣中均只能生成氧化物
C.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al
D.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2三種固體物質,均不能采用將溶液直接蒸干的方法

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關金屬的說法中,不正確的是
A.鈉是一種強還原劑,可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來
B.鎂鋁合金常用作宇宙飛船、火箭、導彈、飛機中某些部件的金屬材料
C.銅能與氯化鐵溶液反應,該反應可應用于印刷電路板的制作
D.鐵能與硫酸發生反應,不能用鐵制容器貯存濃硫酸

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同步練習冊答案
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