Question

18．在一定條件下，可逆反應X（g）+2Y（g）?2Z （g）△H=-akJ•mol^-1，達到化學平衡時，下列說法一定正確的是（　　）

• A． 反應放出a kJ熱量
• B． X和Y的物質的量之比為1：2
• C． 反應物和生成物的濃度都不再發生變化
• D． X的正反應速率等于Z的逆反應速率

Answer 1

分析 A、反應放出a kJ熱量，說明消耗1mol的X；
B、X和Y的物質的量之比為1：2，不能說明各物質的量不變；
C、反應物和生成物的濃度不變說明正逆反應速率相等；
D、X的正反應速率等于Z的逆反應速率，速率之比不等物質的量之比．

解答 解：A、反應放出a kJ熱量，說明消耗1mol的X，不能體現正與逆的關系，故A錯誤；
B、X和Y的物質的量之比為1：2，不能說明各物質的量不變，不能說明正和逆的關系，故B錯誤；
C、反應物和生成物的濃度不變說明正逆反應速率相等，說明反應達平衡狀態，故C正確；
D、X的正反應速率等于Z的逆反應速率，速率之比不等物質的量之比，不能說明反應達平衡狀態，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡狀態的判斷，題目難度中等，注意化學平衡狀態的根本標志是：①v_（正） =v_（逆），②各組分百分含量不變；在解題時要牢牢抓住這兩個根本標志，并明確氣體的顏色、密度、壓強、平均相對分子質量的變化與根本標志的關系，才能全面分析、正確作答．