【題目】我國科學家屠呦呦因創造性地研制出抗瘧新藥青蒿素和雙氫青蒿素(對瘧原蟲有100%的抑制率)而獲2015年諾貝爾醫學獎。如圖為青蒿素的鍵線式,以下關于青蒿素的說法錯誤的是
A. 含有酯基,可水解
B. 含有過氧鍵,有較強氧化性,且不夠穩定
C. 青蒿素的化學式C15 H24O5
D. 在水中溶解度不大,易溶于有機溶劑
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【題目】(題文)如圖是元素周期表的一部分,回答下列問題:
元素e的負一價離子的結構示意圖為 ______ ,f、g、h、i對應簡單離子的半徑由大到小的順序為 ______
用具體微粒符號表示
.
元素i的單質溶于水,生成一種具有漂白作用的化合物,該化合物的電子式為 ______ .
、c、d三種原子的第一電離能大小順為 ______
用具體微粒符號表示
.
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【題目】下列有關焰色反應的實驗操作及注意事項正確的是( )
A.只有把鹽配制成溶液才能進行焰色反應
B.實驗時用鉑絲直接蘸取藥品在酒精燈上灼燒
C.可以用鐵絲代替鉑絲進行焰色反應
D.實驗后要用稀硫酸將鉑絲洗凈
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【題目】某芳香烴X(相對分子貭量為92)是一種重要的有機化工原料,研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖(部分產物、合成路線、反應條件略去)。其中A是一氯代物,H是一種高分子。
回答下列問題:
(1)B的名稱是________,物質Y是乙酸嗎_____(填“是”或 “不是”)?反應⑧屬于____反應。H的含N官能團的名稱是______。
(2)反應⑥、⑦兩步能否互換____(填“能”或“不能”),理由是__________。
(3)上圖中反應②的化學方程式是__________。
(4)比相對分子質量大14的同系物M的同分異構體中,寫出能同時滿足以下條件的M(不考慮立體異構):_____________。
①苯環上的一氯代物有2種,②能發生水解反應,③與FeCl3溶液能夠發生顯色反應。
(5)請用合成反應流程圖表示出由和其他無機物合成
最合理的方案(不用寫條件)__________。
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【題目】已知a、b、c、d四種短周期主族元素,在周期表中相對位置如圖,下列說法正確的是
A. a、c兩元素的最高正價一定相等
B. 原子半徑大小順序為:c>d>b>a
C. a、b兩元素可能形成多種共價化合物
D. c、d二種元素氣態氫化物的穩定性比較:c > d
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【題目】下列對于某些離子的檢驗及結論中一定正確的
A. 加入稀鹽酸產生無色的氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有
B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有
C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱,產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,一定有
D. 加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
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【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發生的主要反應如下:
① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1 =-99kJ·mol-1
② CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-58 kJ·mol-1
③ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3
(1)CO2的電子式是________________。
(2)ΔH3=______kJ·mol-1,②反應正向的熵變ΔS______0(填“>”“<”或“=”)。
(3)在容積為2 L的密閉容器中,充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應),在其他條件不變時,溫度T1、T2對反應的影響圖像如圖。
①溫度為T1時,從反應到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=_____ mol·L-1·min-1。
②圖示的溫度T1______T2(填寫“>”、“<”或“=”)
(4)T1溫度時,將2 mol CO2和6 mol H2充入2 L密閉容器中,充分反應(上述②反應)達到平衡后,若CO2轉化率為50%,此時容器內的壓強與起始壓強之比為________;反應②在該溫度達到平衡時,其平衡常數的數值為_______。
(5)若反應②在原電池條件下實現,請寫出酸性條件下惰性電極上由CO2生成CH3OH的電極反應式:____________________,該電極為原電池的_______極。
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【題目】疊氮化鈉(NaN3)是無色離子晶體,遇高熱或劇烈震動能發生強烈爆炸,快速分解成鈉單質和氮氣,是汽車安全氣囊中的成分之一。下列有關說法正確的是
A. NaN3中只含有離子鍵
B. 1 mol NaN3完全分解最多可以產生33.6L N2
C. 當有4.2g N2生成時,轉移電子數約為6.02×1022
D. 常溫下,NaN3化學性質穩定,包裝盒上無需特別說明注意事項
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