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6．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．Y、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大
B．M、N兩種元素的氣態氫化物的穩定性相比后者較強
C．M的氧化物既能堿反應又能和氫氟酸反應，但是該氧化物是典型的酸性氧化物
D．工業上常用的電解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的單質

分析 圖中元素分別為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據原子序數關系可知X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素，結合對應物質的性質解答該題．

解答 解：圖中元素分別為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據原子序數關系可知X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素，
A．Y為Na元素，Z為Al元素，離子半徑Na+＞Al3+，故A正確；
B．非金屬性Si＜Cl，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，即M、N兩種元素的氣態氫化物的穩定性相比后者較強，故B正確；
C．Si的氧化物與堿反應，與酸反應只與HF反應，與其它的酸不反應，SiO2是酸性氧化物，故C正確；
D．工業制備Na，常用電解熔融NaCl的方法冶煉，電解氯化鈉溶液得不到單質鈉，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，題目難度中等，推斷元素是解題的關鍵，要抓住“短周期主族元素”，根據原子半徑變化規律結合原子序數進行推斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A是一種重要的食用香料，存在于玉米、葡萄等多種食品中．主要用于配制奶油、乳品、酸奶等香精，也可用于有機合成．以A為原料制備陰離子樹脂M和新型聚酯材料N等的合成路線如圖：

已知：
Ⅰ．$→_{△}^{HIO_{4}}$RCHO+OHCR′
Ⅱ．R-CH═CHOH不穩定，很快轉化為R-CH2-CHO
（1）B的結構簡式為：CH3CH（OH）CH（OH）CH3．
（2）反應I為加成反應，A中發生該反應的官能團的名稱為：羰基
（3）D與銀氨溶液反應的化學方程式是：CH3CHO+2Ag（NH3）OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（4）下列關于E的說法正確的是acd
a．能溶于水    b．能與H2發生還原反應
c．能發生氧化反應    d．能發生消去反應
（5）H→M的化學方程式是：nCH3COCH=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
（6）F的結構簡式為：．
（7）A的屬于酯類的同分異構體有4種，其中只含一個甲基的同分異構的結構簡式是：HCOOCH2CH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍色，繼續加入乙醇，析出深藍色的晶體[Cu（NH3）4]SO4•H2O．
（1）Cu2+基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；[Cu（NH3）4]SO4•H2O中，與Cu2+形成配位鍵的原子是N（填元素符號）．
（2）乙醇分子中O原子軌道雜化類型為sp3．與NH3互為等電子體的一種陽離子為H3O+（填化學式）．
（3）N、O、S第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S．
（4）某含有結晶水的銅的氯化物的晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式是CuCl2•2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．電解原理在化學工業中有著廣泛的應用．現將某同學設計的原電池通過
導線與圖中的電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
（1）若a為CuSO4溶液，則電解時的化學方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（2）若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當陽極產生672mL（標準狀況下）氣體時，溶液的pH=1（假設電解后溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．誤將潔廁靈與消毒液混合：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
B．向100mL0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.0125mol Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+═SO42-+Mn2++2H2O
D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-═BaSO4↓+[Al（OH）4]-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向 NaOH 溶液中通入過量 C02：20H-+CO2=CO32-+H2O
B．電解氯化鎂溶液：2C1-+2H20$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+20H-
C．向 H202 溶液中加入 Mn02：2H202+4H++Mn02=02↑+Mn2++4H20
D．向KAl（SO2）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++40H-=A1O2-+2BaS04+2H20

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅，為節約原料和防止環境污染，宜采用的方法是（　�。�
A．Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
B．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2
C．Cu$→_{加熱}^{濃硫酸}$CuSO4$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
D．Cu$→_{加熱}^{空氣}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某無色混合氣體可能含有Cl2、O2、NH3、NO、NO2中的兩種或多種，現將此混合氣體經過濃硫酸后體積減小，將剩余氣體排人裝有空氣的試管中，氣體很快變成紅棕色，對于原混合氣體成分的判斷錯誤的是（　�。�
A．可能有O2B．肯定沒有Cl2、NO2C．肯定有NH3D．肯定有NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硅酸鈉被國家列為“我國優先發展的精細化學品”和“今后我國無機化工產品發展重點”之一．如圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質）制備硅酸鈉的工藝流程示意簡圖：

（1）要將洗出液中的溶質析出，采用的方法是蒸發（填：“蒸發”、“降溫”）結晶；蒸發時用到的硅酸鹽儀器有蒸發皿、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺．
（2）上流程中加入NaOH溶液，反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）用上述殘渣中的氧化鐵焊接鐵軌，其鋁熱反應的化學方程式為：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．請在方程式中用“單線橋”標出電子轉移方向和數目．

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