Question

13．下列敘述正確的是（（　　）

• A． O₂分子間存在著非極性共價(jià)鍵
• B． CO₂分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵
• C． SO₃與H₂O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物
• D． 鹽酸中含有H⁺和Cl^-，故HCl為離子化合物

Answer 1

分析 A、物質(zhì)的分子間無任何化學(xué)鍵；
B、CO₂分子內(nèi)的共價(jià)鍵存在于C和O原子間；
C、SO₃與H₂O反應(yīng)的產(chǎn)物是H₂SO₄；
D、由非金屬元素形成的化合物絕大多數(shù)為共價(jià)化合物．

解答 解：A、物質(zhì)的分子間無任何化學(xué)鍵，化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)，故A錯(cuò)誤；
B、CO₂分子的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，共價(jià)鍵存在于C和O原子間，不同種原子間的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，故二氧化碳分子內(nèi)的是極性共價(jià)鍵，故B正確；
C、SO₃與H₂O反應(yīng)的產(chǎn)物是H₂SO₄，由非金屬元素形成的化合物絕大多數(shù)為共價(jià)化合物，即H₂SO₄是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D、由非金屬元素形成的化合物絕大多數(shù)為共價(jià)化合物，故HCl是共價(jià)化合物，只是在溶液中共價(jià)鍵被破壞，所以電離為離子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了共價(jià)鍵、離子鍵的存在即判斷，應(yīng)注意的是化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)，物質(zhì)的分子間無任何化學(xué)鍵，存在的是分子間作用力．