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16．下列事實不能用于判斷金屬性相對強弱的是（　　）
A．金屬元素在金屬活動順序表中的位置
B．1mol金屬單質在反應中失去電子數目的多少
C．金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱
D．金屬單質與水或酸反應置換出氫氣的難易程度

分析 元素的金屬性越強，在金屬活動性順序表中越在左邊；金屬的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強、其單質的還原性越強、其單質與水或酸反應越劇烈，據此分析解答．

解答 解：A．元素的金屬性越強，在金屬活動性順序表中越在左邊，可以根據金屬元素在金屬活動順序表中的位置判斷金屬性強弱，故A不選；
B．金屬的金屬性強弱與失電子難易程度有關，與失電子多少無關，故B選；
C．金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱，則該金屬的金屬性越強，故C不選；
D．金屬單質與水或酸反應置換出氫氣越容易，則該金屬的金屬性越強，所以可以根據金屬單質與水或酸反應置換出氫氣的難易程度判斷金屬性強弱，故D不選；
故選B．

點評 本題考查金屬性強弱判斷，為高頻考點，金屬的金屬性強弱與失電子多少無關，與失電子難易程度有關，知道金屬性強弱判斷方法，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理的相關問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，丙中滴有少量的酚酞試液．

請按要求回答相關問題：
（1）甲烷燃料電池負極電極反應式是：CH4-8e-+10 OH-═CO32-+7H2O．
（2）乙池中總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為4.48 L．
（4）銅絲a處在開始一段時間的現象為溶液變紅；原因是由于2H++2e-=H2↑，水的電離平衡正向移動，使溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅（方程式加簡要文字說明）．
（5）丙中以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是bd．
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發生氧化反應
c．溶液中Cu2+向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（6）室溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中逐滴加入氨水，先生成X沉淀，生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
（已知：室溫時Ksp[Mg[OH]2]=1.8×10-11mol3•L-3，KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3•L-3）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．同溫、同壓下質量相等的CO2和CO物質的量之比是7：11；體積之比是7：11；氧原子數之比是14：11；密度之比是11：7．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）用“雙線橋法”分析下面氧化還原反應電子轉移情況，并填空．K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O．氧化劑：K2Cr2O7，還原劑：HCl，二者物質的量之比為1：6；
（2）把2mol鈉和1mol鋁的混合物小心地投入932克水中，充分反應，生成的氫氣的質量為5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將3.9g Na2O2投入到足量的水中充分反應．請計算：
（1）過氧化鈉的物質的量是多少？
（2）該反應生成的氣體在標準狀況下的體積為多少L？
（3）將反應后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．FeCl3在現代工業生產中應用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；④…⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有②⑤（填步驟序號）．
（4）裝置B中冷水浴的作用為；裝置C的名稱為；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：KMnO4溶液．
（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（6）FeCl3與H2S反應的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
（7）電解池中H+在陰極放電產生H2，陽極的電極反應式為Fe2+-e-=Fe3+．
（8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優點：
①H2S的原子利用率為100%；
②FeCl3得到循環利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．現有以下物質：
①NaCl固體  ②鹽酸  ③Ba（OH）2溶液 ④銅  ⑤二氧化碳氣體  ⑥硫酸氫鉀固體⑦乙醇（C2H5OH）  ⑧液態硫酸   ⑨熔融態BaSO4⑩液態SO3
請回答下列問題（用序號）：
以上物質中屬于化合物的是①⑤⑥⑦⑧⑨⑩（填序號，下同），屬于鹽的是①⑥⑨，屬于氧化物的是⑤⑩，能導電的是②③④⑨，屬于電解質的是①⑥⑧⑨，屬于非電解質的是⑤⑦⑩．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．標準狀況下，3.36L某無色可燃性氣體A在足量的氧氣中完全燃燒．若將產物通入足量的石灰水中，得到白色沉淀的質量為30.0g；若用足量的堿石灰吸收燃燒后的產物，增重18.6g．
（1）計算燃燒產物中二氧化碳的質量．
（2）若原氣體是單一氣態烴，通過計算推斷它的分子式，并寫出電子式和結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某課外小組同學欲探究濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱，將NO和NO2組成的混合氣體通入如圖所示裝置中進行實驗．
已知：
Ⅰ．NaOH溶液與NO不反應
Ⅱ．NaOH溶液與NO2反應的化學方程式為：2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O
請回答：
（1）裝置①中反應的化學方程式是3NO2 +H2O=2HNO3 +NO．
（2）通入混合氣體之前，應先通入一段時間某種氣體，該氣體是a（填字母）．
a．N2          b．O2
（3）裝置④中盛放的試劑是NaOH溶液．
（4）實驗時觀察到裝置②中液面上方氣體為紅棕色，裝置③中液面上方氣體仍為無色，則說明濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強（填“強”或“弱”）．

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