Question

某一定量的鐵與稀鹽酸反應，標準狀況下生成了4.48L氫氣．
（1）計算發生反應的Cl^-和生成的Fe²⁺的物質的量分別是多少．

0mol、0.2mol

（2）若所用鹽酸的濃度為0.5mol/L，則至少需要鹽酸的體積為多少升？

0.8L

．

Answer 1

分析：（1）溶液中發生反應為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，Cl^-不發生反應，根據n=

V

Vm

計算氫氣的物質的量，利用離子方程式計算生成的Fe²⁺的物質的量；
（2）恰好反應需要鹽酸的體積最少，根據方程式計算參加反應的HCl的物質的量，再根據V=

n

c

計算需要鹽酸的體積．

解答：解：（1）溶液中發生反應為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，Cl^-不發生反應，
標準狀況下4.48L氫氣的物質的量為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，則：
    Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
          2mol  0.2mol
故Cl^-和生成的Fe²⁺的物質的量分別0mol、0.2mol，
故答案為：0mol、0.2mol；
（2）令參加反應的HCl的物質的量為ymol，則：
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
   2          1
  ymol       0.2mol
故y=0.4，至少需要鹽酸的體積為

0.4mol

0.5mol/L

=0.8L，
故答案為：0.8L．

點評：本題考查根據方程式的有關計算，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．