Question

【題目】現有中學化學中常見的幾種物質：①HNO3 ②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe(NO3)3 ⑥Cl2請回答下列問題：

（1）①②③④四種物質中常用作還原劑的_________(填序號)。

（2）①②在一定條件下發生反應：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，反應中硝酸體現的性質主要是_______________，被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質量比為_________________。

（3）工業上可用⑤⑥制備凈水劑高鐵酸鈉，其反應為：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。

①配平并再寫出該反應的化學方程式：_____________________________________________。

②氧化劑與還原劑物質的量之比為________。

Answer 1

【答案】②③ 氧化性和酸性 1：4 2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O 3：2

【解析】

（1）活潑金屬和低價態化合物，常用作還原劑；

（2）根據元素的化合價變化結合硝酸的性質和方程式計算；

（3）根據元素的化合價變化依據得失電子守恒和原子守恒配平方程式；根據方程式計算氧化劑與還原劑物質的量之比。

（1）處于較低價態或最低價態的物質常具有還原性，①、②、③、④四種物質中Zn是活潑金屬，CO為低價態化合物，常用作還原劑；故答案為②③；

（2）在反應4Zn+10HNO3＝4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O中氮元素化合價降低，同時還有硝酸鹽生成因此硝酸在反應中表現為氧化性和酸性；當有10mol硝酸參加反應時，有2mol被氧化生成N2O，有8mol表現為酸性生成Zn(NO3)2，因此被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質量比等于物質的量比為2：8=1：4；

（3）①反應Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O中Fe的化合價從+3價升高到+6價，升高了3價，Cl的化合價從0價降低到-1價，降低了1價，1個Cl2降低2價，則最小公倍數為6，所以根據原子守恒可知配平后的方程式為2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2＝2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O；

②反應中Cl2為氧化劑，Fe(NO3)3為還原劑，則氧化劑與還原劑物質的量之比為3：2。