Question

14．下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是（　　）

• A． 將過(guò)量的鐵絲投入稀硝酸中：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
• B． 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑
• C． NH₄HCO₃溶液與過(guò)量的NaOH溶液：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
• D． 小蘇打溶液中加足量Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+2H₂O+CO₃²

Answer 1

分析 A．將過(guò)量的鐵絲投入稀硝酸中反應(yīng)生成硝酸亞鐵和一氧化氮、水；
B．硝酸能夠氧化硫離子、二價(jià)鐵離子；
C．漏掉銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
D．氫氧化鋇足量，反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水．

解答 A．將過(guò)量的鐵絲投入稀硝酸中，離子方程式：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故A正確；
B．硫化亞鐵具有還原性，而硝酸具有氧化性，兩者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)為FeS+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+S↓+NO↑+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．NH₄HCO₃溶液與過(guò)量的NaOH溶液，離子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₃^2-+NH₃•H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．小蘇打溶液中加足量Ba（OH）₂溶液，離子方程式：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題，注意反應(yīng)物用量不同對(duì)產(chǎn)物的影響，注意硝酸的強(qiáng)氧化性，題目難度中等．