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海水是巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用說法正確的是（　　）

A、海水的淡化，只需經過化學變化就可以得到

B、海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化學變化

C、從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬Na

D、利用海水、鋁、空氣的航標燈的原理是將電能轉化為化學能

分析：A、海水淡化是通過物理方法分離得到；
B、海水曬鹽是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，溶蒸發溶質析出；
C、電解熔融氯化鈉得到金屬鈉；
D、海水、鋁、空氣可以形成原電池，提供電能；

解答：解：A、海水淡化主要是通過物理方法分離得到，故A錯誤；
B、海水曬鹽是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，溶蒸發溶質析出，過程中無化學變化，故B錯誤；
C、從海水中可以得到NaCl晶體，電解熔融氯化鈉得到金屬鈉，是工業制備鈉的方法，故C正確；
D、海水、鋁、空氣可以形成原電池反應提供電能，航標燈的原理是將化學能轉化為電能，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了海水資源的利用，物質制備方法的分析判斷，一頓大餐原理分析，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴過程如下：

（1）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的新產品有H₂、

Cl₂

_、

NaOH

或H₂、

NaClO

．
（2）步驟Ⅱ中用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為

Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

．
（3）某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料：Br₂的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件

利用溫度計控制產生蒸氣的溫度，并收集59℃時的餾分

．
②C中液體產物顏色為

深紅棕色

，為除去該產物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是

分液（或蒸餾）

．
③用離子方程式解釋NaOH濃溶液的作用

Br₂+2OH^-═BrO^-+Br^-+H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋是巨大的化學資源寶庫．如圖是海水化學資源綜合利用的部分流程圖：

回答：
（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl₂、

Na₂CO₃

（填試劑化學式），

過濾

（填操作名稱），再加入適量

鹽酸

（填試劑名稱）．將所得溶液加熱濃縮、冷卻結晶，得到精鹽．
（2）某同學在實驗室模擬氯堿工業的生產原理電解飽和食鹽水．用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產生的氣體，發現產生大量白煙．陽極生成的氣體是

Cl₂

，白煙的主要成分是

NH₄Cl

．
（3）制取MgCl₂的過程中涉及反應：MgCl₂?6H₂O

△

MgCl₂+6H₂O，該反應要在HCl氣流中進行，原因是

MgCl₂容易水解，MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂+2HCl，在HCl氣流中，可以抑制MgCl₂水解，同時帶走水分

．
（4）苦鹵中通入Cl₂置換出Br₂，吹出后用SO₂吸收轉化為Br^-，反復多次，以達到富集溴的目的．由海水提溴過程中的反應可得出Cl^-、SO₂、Br^-還原性由強到弱的順序是

SO₂＞Br^-＞Cl^-

．
（5）工業上也可以用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO₂放出．最后再用H₂SO₄處理得到Br₂，最后一步反應的離子方程式是

5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（　　）

A、海水蒸發制海鹽的過程只發生了化學變化

B、海水中含有鉀元素，只需要經過物理變化就可以得到鉀單質

C、利用潮汐發電是將化學能轉化為電能

D、從海水中提取溴單質的過程涉及氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年甘肅省天水市秦安縣高三上學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

海洋是巨大的化學資源寶庫。下面是海水化學資源綜合利用的部分流程圖：

回答：

（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^－等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl₂、__ ___（填試劑化學式），然后__ ___（填操作名稱）。在溶液中再加適量（填試劑），加熱蒸干溶液即得到精鹽。

（2）某同學在實驗室模擬氯堿工業的生產原理電解飽和食鹽水。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產生的氣體，發現產生大量白煙。陽極生成的氣體是，白煙的主要成分是。

（3）制取MgCl₂的過程中涉及反應：MgCl₂·6H₂OMgCl₂ + 6H₂O，該反應要在HCl氣流中進行，原因是。

（4）苦鹵中通入Cl₂置換出Br₂，吹出后用SO₂吸收轉化為Br^－，反復多次，以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應可得出Cl^－、SO₂、Br^－還原性由強到弱的順序是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水是巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是

A．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質

B．海水蒸發制海鹽的過程中主要是物理變化

C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制得Cl₂

D．利用潮汐發電是將化學能轉化為電能

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