Question

用N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同

B．0.5molAl與足量鹽酸反應轉移電子數為1N_A

C．500 mL 1 mol/LFe₂（SO₄）₃溶液，同250 mL 3 mol/L的Na₂SO₄溶液所含硫酸根離子的物質的量濃度之比為1：1

D．46gNO₂和N₂O₄的混合物含有的分子數為N_A

Answer 1

分析：A、根據氣體有單原子和雙原子分子進行分析；
B、鋁為3價金屬，0.5mol鋁失去1.5mol電子；
C、根據硫酸鐵及濃度組成計算出硫酸根離子濃度，再與3 mol/L的Na₂SO₄溶液中硫酸根離子濃度進行比較；
D、根據二氧化氮、N₂O₄在容器中存在平衡N₂O₄?2NO₂分析．

解答：解：A、在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的分子數目相同，由于氣體有單原子和雙原子的，所以含有的原子數不一定相等，故A錯誤；
B、0.5mol鋁與足量鹽酸反應生成了鋁離子，失去1.5mol電子，轉移電子數為1.5N_A，故B錯誤；
C、500 mL 1 mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中硫酸根離子濃度為3 mol/L，250 mL 3 mol/L的Na₂SO₄溶液中硫酸根離子濃度為3 mol/L，兩溶液所含硫酸根離子的物質的量濃度之比為1：1，故C正確；
D、二氧化氮、N₂O₄在容器中存在平衡：N₂O₄?2NO₂，無法計算46g混合物中含有的分子數，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意二氧化氮、N₂O₄在容器中存在平衡N₂O₄?2NO₂，要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．