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8．下列有關氯氣的說法正確的是（　�。�
A．氯氣是黃綠色氣體，有毒，有刺激性氣味，氯水還可殺菌消毒
B．液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色
C．紅熱的鐵絲在Cl2中燃燒產生棕色的霧；H2在Cl2中燃燒火焰呈淡藍色
D．氯水長時間放置會變質，是因為氯氣幾乎完全揮發，剩下的就是水．

分析 A．氯氣是黃綠色、有毒、具有刺激性氣味的氣體，氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性可以殺菌消毒；
B．液氯為氯氣的液態形式；
C．依據鐵絲、氫氣與氯氣反應生成物質及現象解答；
D．次氯酸不穩定受熱易分解．

解答 解：A．氯氣是黃綠色、有毒、具有刺激性氣味的氣體，氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性可以殺菌消毒，故A正確；
B．液氯為氯氣的液態形式，是純凈物，不具有漂白性，故B錯誤；
C．紅熱的鐵絲在Cl2中燃燒生成氯化鐵，產生棕色的煙；H2在Cl2中燃燒火焰蒼白色，故C錯誤；
D．氯水長時間放置會變質，是因為氯水中的次氯酸見光分分解生成氯化氫和氧氣，剩余為鹽酸，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了氯氣、氯水的性質，明確氯水成分及各成分性質是解題關鍵，注意氯水、液氯的區別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．PAR是分子主鏈上帶有苯環和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領域具有廣泛應用．下圖是合成PAR（G）的路線：

已知：①RCOOH+SOCl2→RCOCl+SO2+HCl
②RCOCl+→+HCl
③A是芳香烴，1H核磁共振譜顯示其分子有4種不同化學環境的氫原子；
④F能使氯化鐵溶液顯色，其分子苯環上一硝基取代物有兩種，分子中含有甲基、5個碳原子形成的直鏈
回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式；
（2）A～G中含羥基的有機物有BDEF（用字母回答）；
（3）與D互為同分異構體，且能夠發生銀鏡反應，又能跟小蘇打溶液生成二氧化碳氣體的有機物共有
5種．
（4）選出符合（3）中條件的D的無支鏈的同分異構體，寫出其跟過量堿性新制氫氧化銅共熱時反應的離子方程式HOOCCH2CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+2OH-$\stackrel{△}{→}$-OOCCH2CH2CH2COO-+Cu2O↓+4H2O．
（5）下列關于有機物E的說法正確的是BD．（填字母序號）
A．能發生加聚反應B．能與濃溴水反應
C．能發生消去反應D．能與H2發生加成反應
（6）寫出反應④的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質中氧原子數目與17g H2O2中氧原子數一定相等的是（　�。�
A．22.4L COB．4.4g CO2C．8 g SO3D．24.5g  H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一種物質（括號內），能使溶液完全復原的是（　�。�
A．NaOH（NaOH）B．CuCl2（CuO）C．NaCl（HCl）D．CuSO4（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用二甲醚燃料電池做電源，用惰性電極電解飽和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，實驗裝置如圖所示：

下列說法錯誤的是（　　）
A．Y為KOH
B．A口導出的物質為H2SO4
C．二甲醚燃料電池的負極反應式為CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+
D．若燃料電池通入CH3OCH3（g）的速率為0.1mol/min，2min時，理論上C口收集到氣體的體積為26.88L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關膠體與溶液的敘述錯誤的是（　　）
A．都是混合物B．膠體比溶液更隱定
C．都屬于分散系D．用丁達爾效應區分膠體與溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A一J是中學化學中常見的物質，其相互轉化關系如圖所示，反應條件均已略去．A、B常溫下均為無色液體，且均由兩種相同的元素組成；C、F、G均為非金屬單質，常溫下C、F為無色氣體，G為黃綠色氣體，D是應用最廣泛的金屬；J溶液中滴人KSCN溶液顯紅色．

請回答下列問題：
（1）A的化學式是H2O2．
（2）H的電子式是．
（3）B→C+F的化學方程式是2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（4）J+D→I的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業制備氯化銅時，將濃鹽酸加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質Fe2O3、FeO），充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數據：pH≥9.6時，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4時，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7時，Fe3+完全水解成Fe（OH）3]．請回答以下問題：
（1）第一步，如果直接調整pH=9.6，不能將Cu2+和Fe2+分離除去，理由是：Cu2+也被完全沉淀了．現有下列幾種常用的氧化劑，可用于氧化除去混合溶液中Fe2+，其中最好選：②．
①KMnO4     ②H2O2     ③NaClO     ④濃HNO3
（2）除去溶液中Fe3+的方法是調整溶液的pH=3.7，現有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調整到3.7，可選用的有①③．
①Cu（OH）2     ②氨水     ③Cu2（OH）2CO3     ④NaOH
（3）直接加熱溶液，蒸干不能（選填“能”或“不能”）得到氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖1所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）D中產生NaHCO3的化學方程式是Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
（2）請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO2在水中的溶解，同時吸收揮發出來的HCl氣體．
（3）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實驗小組設計方案如下（稱取一定質量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）2溶液混合，出現白色沉淀．
實驗小組對現象產生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發生反應生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO3．
②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現白色沉淀并有氣體產生．
實驗小組認為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
該小組認為不能確定是否存在Na2CO3，你認為該結論是否合理？合理．
③方案3：實驗小組中甲、乙同學利用NaHCO3的不穩定性進行如下實驗：
甲同學：取樣液400mL，用pH計測溶液pH，再水浴加熱蒸發至200mL，接下來的操作是冷卻到室溫，加水至溶液體積為400mL，再次測定pH，結果表明白色固體中存在NaHCO3．為進一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO3，結合甲同學實驗，還應補充的實驗是取相同質量的純凈的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重復甲的實驗，進行對照．
乙同學：利用儀器測定了固體殘留率隨溫度變化的曲線，如圖2所示．
a．根據A點坐標得到的結論是白色固體為NaHCO3．
b．根據B點坐標，計算殘留固體中n（NaHCO3：n（Na2CO3））=71：42．（殘留率=$\frac{剩余固體的質量}{原始固體的質量}$×100%）
通過上述實驗，該小組認為，可以向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2制備NaHCO3．

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