Question

已知X是一種堿式鹽，H是常見金屬單質，F、I是常見非金屬單質，E、G都是工業上重要的堿性物質，它們有右

圖所示的關系。

  試回答下列問題：

  (1)G的化學式為：               。

  (2)寫出下列反應的化學方程式

    ①                                            ，

    ②                                            。

  (3)X在醫藥上用作解酸劑，與鹽酸作用時，生成B的物質

    的量與消耗鹽酸的物質的量之比為3：8，則X的化學

式為：                        。

Answer 1

(7分)(1)NaOH(1分)(2)①2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂(2)(2分)③3MgCO₃·Mg(OH)₂或Mg₄(OH)₂(CO₃)₃等；(2分)

解析:

此題是無機推斷題，考查了元素化合物的知識。題眼是H是常見金屬單質， I是常見非金屬單質，又根據關系圖，可知H+B=A+I，此為點燃條件下置換反應，且為金屬置換非金屬，初步確定為2Mg+CO₂=2MgO+C，所以A為MgO，A由X分解得到，且X為堿式鹽，應為堿式碳酸鎂，B是CO₂，C可能為H₂O，二者均能和D反應，且都生成F,F是常見非金屬單質，可知D為過氧化鈉，F為氧氣。其余可推知。（3）中根據X和鹽酸反應，生成CO₂的物質的量與消耗鹽酸的物質的量之比為3：8，當生成CO₂是3時，消耗鹽酸為6，其余鹽酸相當于和OH^-反應，為2。推得結果為3MgCO₃·Mg(OH)₂或Mg₄(OH)₂(CO₃)₃。