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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

有、三種主族元素的離子。已知它們各自帶的電荷數(shù)m>n，X、Y、Z三種原子的M電子層上的電子數(shù)均為奇數(shù)。若按XYZ的順序，下列說法正確的是

A.它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)

B. 原子半徑依次增大

C. 常溫常壓下的密度依次減小

D. X單質(zhì)有強(qiáng)還原性、Y單質(zhì)既有還原性又有氧化性、Z單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?安徽模擬）已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個(gè)周期．A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物．B與H位于同一主族，D的單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的兩性金屬，E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價(jià)電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同．請(qǐng)用化學(xué)用語回答以下問題：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學(xué)鍵的類型有

離子鍵、共價(jià)鍵

．E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe^2-+2NO↑+4H₂O

，E的基態(tài)離子的電子排布式為

[Ar]3d⁵、[Ar]3d⁶

，E³⁺與E²⁺的穩(wěn)定性大小為

Fe³⁺＞Fe²⁺

．
（2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

N＞O＞P＞Al

，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->

Al＜P＜N＜O

．
（3）A、C、G可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的o^-鍵和π鍵的數(shù)目之比為

4：1

；F、G對(duì)應(yīng)的氫化物中鍵能大小為F-H鍵

＞

G-H鍵．
（4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與足量的D的單質(zhì)反應(yīng)放出的氣體在常溫常壓下的體積比為

3：1

，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Al^3-+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
（5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說明它們的酸性強(qiáng)弱

2H⁺+SO₃^2-=SO₂↑+H₂O或H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O

．由A、C、F與鈉四種元素按原子個(gè)數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液呈酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟(jì)液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Ba²⁺+2OH^-+2HSO₃^-=BaSO₃↓+SO₃^2-+2H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年安徽省高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試卷（三）理科綜合化學(xué) 題型：填空題

（19分）已知A、B、C、D、E、F、C、H八種元素位于元素周期表前四個(gè)周期。A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物。B與H位于同一主族，D的單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的兩性金屬，E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價(jià)電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同。請(qǐng)用化學(xué)用語回答以下問題：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學(xué)鍵的類型有       。E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為         ，E的基態(tài)電子排布式為     ，E³⁺與E²⁺的穩(wěn)定性大小為            。
（2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>          ，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>               。
（3）A、C、G可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的鍵和鍵的數(shù)目之比為                         ；F、G對(duì)應(yīng)的氫化物中鍵能大小為F—H鍵               G—H鍵。
（4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈾溶液分別與足量的D的單質(zhì)反應(yīng)放出的氣體在常溫常壓下的體積比為         ，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為            。
（5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說明它們的酸性強(qiáng)弱        。由A、C、F與鈉四種元素按原子個(gè)數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液硅酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>        ，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟(jì)液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省東陽市高三下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

16分）現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問題：

（1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ;

F元素氧化物的晶體類型為。

（2）比較B、C、D元素簡(jiǎn)單離子半徑的大小：＞＞ (填微粒符號(hào))

（3）請(qǐng)說出C的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：；

用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)A₂C分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較

強(qiáng)的氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：，該陽離

子中存在的化學(xué)鍵有，并寫出該陽離子與F氫化物的水溶

液反應(yīng)的離子方程式：。

（4）E是金屬元素，且E單質(zhì)可以與空氣中的N₂、CO₂等反應(yīng)，E的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，已知298K時(shí)，該難溶物質(zhì)的的K_SP=5．6×10^-12，若此時(shí)測(cè)得溶液pH

=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質(zhì)的量濃度為 mol·L^-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是元素周期表的框架

（1）請(qǐng)?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟嫵鼋饘僭嘏c非金屬元素的分界線。

（2）依據(jù)元素周期表回答下列問題：

A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱順序是

（用化學(xué)式表示）。

B．周期中表的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點(diǎn)高低順序是

（用化學(xué)式表示）。

C．①―⑦元素的某單質(zhì)有常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通常可以保護(hù)氣的是

（用化學(xué)式表示）。

D．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是；全部是非金屬元素的主族是（填寫離母a、b、c、d）。

a．IA族 b．ⅡA族 c．ⅣA族 d．VIIA族

（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中的原子半徑最小的，請(qǐng)寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式；在一定條件下1g①的單質(zhì)在足量③的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)物質(zhì)時(shí)，放出的熱量為akJ，請(qǐng)寫出此條件下表示①的單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式；

①、③兩種元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于宇宙飛船的燃料電池中，如圖所示，兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電極表面放電。

請(qǐng)回答：b是電池的極；a電極上的電極反應(yīng)式是。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年安徽省高考化學(xué)質(zhì)檢試卷（三）（解析版） 題型：解答題

已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個(gè)周期．A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物．B與H位于同一主族，D的單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的兩性金屬，E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價(jià)電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同．請(qǐng)用化學(xué)用語回答以下問題：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學(xué)鍵的類型有______．E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，E的基態(tài)離子的電子排布式為______，E³⁺與E²⁺的穩(wěn)定性大小為______．
（2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開_____．
（3）A、C、G可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的o^-鍵和π鍵的數(shù)目之比為______；F、G對(duì)應(yīng)的氫化物中鍵能大小為F-H鍵______G-H鍵．
（4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與足量的D的單質(zhì)反應(yīng)放出的氣體在常溫常壓下的體積比為______，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說明它們的酸性強(qiáng)弱______．由A、C、F與鈉四種元素按原子個(gè)數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液呈酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_____，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟(jì)液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

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