Question

某元素的同位素_Z^AX，其XCl₂的1.11g配成溶液后，在溶液中加入1molL^-1的AgNO₃溶液20mL恰好完全反應(yīng)生成AgCl沉淀．已知此同位素的原子核中含有20個中子，求：
（1）X的質(zhì)量數(shù)是多少？
（2）指出X元素在周期表中的位置？
（3）把X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象？寫出有關(guān)化學(xué)方程式．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)Cl^-+Ag⁺═AgCl↓計算XCl₂的物質(zhì)的量，再由M=計算其摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等，原子的質(zhì)量數(shù)為原子的近似相對原子質(zhì)量，結(jié)合該原子原子核內(nèi)有20個中子，根據(jù)質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)來計算原子的質(zhì)子數(shù)，利用質(zhì)子數(shù)確定元素在周期表中的位置，并利用質(zhì)量守恒定律及X的性質(zhì)來書寫反應(yīng)方程式，推測現(xiàn)象．
解答：解：（1）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
n（XCl₂）=n（Cl^-）=×0.02mol=0.01mol，
則M（XCl₂）==111g/mol，
所以XCl₂相對分子質(zhì)量為111，
所以X的相對原子質(zhì)量=111-35.5×2=40，即X的質(zhì)量數(shù)為40，
答：X的質(zhì)量數(shù)是40；
（2）X元素原子的質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=40-20=20，
故X為Ca，位于第四周期第ⅡA族，
答：X位于第四周期第ⅡA族；
（3）Ca水劇烈反應(yīng)生成Ca（OH）₂和H₂，放熱，有氣體放出，溶液變渾濁，該反應(yīng)為Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑．
答：劇烈反應(yīng)，放熱，有氣體放出，溶液變渾濁．該反應(yīng)為Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑．
點(diǎn)評：本題考查利用離子反應(yīng)方程式的計算及確定元素在元素周期表中的位置、單質(zhì)的性質(zhì)等，較簡單，難度不大，熟悉離子之間的關(guān)系、原子中的數(shù)量關(guān)系即可解答．