【題目】如圖為實驗室制取乙炔并驗證其性質的裝置圖。下列說法不合理的是
A. 將生成的氣體直接通入到溴水中，溴水褪色，說明有乙炔生成
B. 酸性KMnO4溶液褪色，說明乙炔具有還原性
C. 逐滴加入飽和食鹽水可控制生成乙炔的速率
D. 將純凈的乙炔點燃,有濃烈的黑煙，說明乙炔不飽和程度高
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷及含磷化合物是重要的化工原料，廣泛應用于洗滌劑、農藥、醫藥、水處理等行業回答下列問題：
（1）基態P原子的軌道表示式為 ___（填字母）。
a．[Ne]
b．[Ne]
c．[Ne]
d．[Ne]
（2）黑磷是磷的一種同素異形體，與石墨烯類似，其晶體結構片段如圖所示：
其中最小的環為___元環，每個環平均含有___個P原子。
（3）殺蟲劑敵敵畏是有機磷化合物，其結構簡式如圖所示，其中C原子的雜化方式為____，甲基得一個電子后為CH3-，其空間構型為_____。
（4）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，晶體中磷原子作面心立方最密堆積，硼原子填入四面體空隙中。
①PH3、NH3、BP三種物質的熔沸點由大到小的順序為_____。
②磷化硼晶胞結構如圖所示，晶胞參數a=b=c=478pm，α=β=γ=90°，則磷化硼的密度是___g·cm-3。（列出計算表達式，設阿伏加德羅常數為NA）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下對反應的化學方程式，并注明反應類型:
(1)乙醇制乙烯：_________________，反應類型：_________________。
(2)乙醇與濃氫溴酸反應：_________________，反應類型_________________。
(3)苯酚與濃溴水反應：_________________，反應類型_________________。
(4)乙醛與銀氨溶液反應：_________________，反應類型_________________。
(5)乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應：_________________，反應類型_________________。
(6)乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應：_________________，反應類型_________________。
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【題目】下列化學反應的產物中，存在同分異構體的是( )
A. CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解
B. 甲苯在催化劑作用下與Cl2發生苯環上的取代反應
C. 
與NaOH的醇溶液共熱反應
D. 
在催化劑存在下與H2完全加成
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【題目】已知某化學反應A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結構為B—A—B)的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是：
A. 該反應的進行一定需要加熱
B. 該反應的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol－1
C. 斷裂1 mol A—A鍵和2 mol B—B鍵，放出E1 kJ能量
D. 該反應中，反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是實驗室制備溴乙烷的裝置(已知溴乙烷的沸點38.4℃)。步驟如下:
①檢查裝置的氣密性,向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水;
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇(密度為0.789g/cm3)、28mL78%濃硫酸,然后加入研細的23g溴化鈉和幾粒碎瓷片;
③小心加熱,使其充分反應。
已知:NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4
請回答下列問題:
(1)寫出燒瓶中制備溴乙烷的化學方程式___________________________________。
(2)在大燒杯加入冰水的作用是____________________________________。溴乙烷的水溶性小于乙醇的水溶性,其原因是_________________________。反應一段時間后，U型管內可觀察到的現象是___________________________。
(3)反應時若溫度過高會有副反應發生，寫出發生有機副反應的化學方程式________。(任寫一個)
(4)反應結束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質,最好選擇下列試劑中的__________(填序號)
A.H2O B.CCl4 C.Na2SO3溶液 D.NaOH溶液
除雜所需的主要玻璃儀器是__________________(填儀器名稱)。要進一步制得純凈的溴乙烷，可再用水洗，然后加入無水CaCl2，再進行_________________(填操作名稱)。
(5)最后制得溴乙烷產品14.2g，求上述實驗中溴乙烷的產率為____________
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【題目】毒奶粉事件曾一度震驚全國，主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列關于三聚氰胺分子的說法中正確的是（ ）
A. 所有氮原子均采取sp3雜化
B. 一個三聚氰胺分子中共含有15個σ鍵
C. 三聚氰胺的分子式為C3N3H6
D. 三聚氰胺分子中同時含有極性鍵和非極性鍵
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【題目】現有25 mL 2 mol·L－1Na2CO3和75 mL 1 mol·L－1的稀鹽酸：①將Na2CO3溶液緩緩滴到稀鹽酸中 ②將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，在標準狀況下產生氣體的體積情況( )
A.均為0.84 L
B.均為0.56 L
C.①＞②
D.②＞①
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【題目】過氧化氫俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據下列反應回答問題：
A．
B．
C．
D．
（1）上述反應中，H2O2僅體現氧化性的反應是（填序號，下同）_________,H2O2僅體現還原性的反應是（填序號，下同）_________,H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是________。
（2）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是________
（3）某酸性反應體系中發生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：
。已知該反應中H2O2只發生了如下過程：H2O2→O2。
①寫出上述反應的離子方程式并配平_______________________________________
②如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子為_______mol。
（4）H2O2有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業膠液中的氰化物（如KCN），發生以下反應：
，試指出生成物A的化學式為________。
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