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【題目】12mL濃度為0.1mol/L的Na2SO3溶液恰好與15mL濃度為0.02mol/L的HClO4溶液完全反應。已知Na2SO3被HClO4氧化為Na2SO4，則元素Cl在還原產物中的化合價為

A. -1價 B. +1價 C. +3價 D. +5價

【答案】A

【解析】

根據元素的化合價變化情況結合電子得失守恒解答。

根據電子守恒，氧化劑得電子總數等于還原劑失電子總數，設元素Cl在還原產物中的化合價為x，則有：（7－x）×0.02molL-1×15mL＝（6－4）×0.10molL-1×12mL。解得x＝－1，即元素Cl在還原產物中的化合價為－1價。故答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向X的溶液中，加入Y試劑，產生的沉淀或氣體如圖所示與所述情形相符的是（）
A.向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH
B.向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2
C.向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH
D.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是

A. 加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，一定有NH

D. 加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.4molL﹣1和0.1molL﹣1 ．向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后，設溶液的體積仍為100mL，則所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度是（）
A.0.15 molL﹣1
B.0.225 molL﹣1
C.0.35 molL﹣1
D.0.45 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香煙燃燒產生的煙氣中含有尼古丁（化學式C10H14N2）、焦油、一氧化碳等，下列說法中錯誤的是（）

A. 吸煙有害健康

B. 尼古丁中C、H、N三種元素的質量比為5∶7∶1

C. CO比O2更易同血紅蛋白結合，會導致人體缺氧

D. 尼古丁中氮元素的質量分數約為17.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是（）

A.蛋白質水解是由高分子生成小分子的過程

B.蔗糖和麥芽糖互為同分異構體.

C.食品中的抗氧化劑對人體無害且均具有氧化性

D.淀粉可用于生產葡萄糖和酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗．
（1）Ⅰ．將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈；與鹽酸反應產生的氣體最多（填名稱）．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：
（3）Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
儀器A的名稱為，干燥管D的作用為．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉﹣碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現象，即可證明．從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣，此吸收反應的離子方程式；
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液的現象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C 中干擾試驗，應在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體。16.8 g該有機物燃燒生成44.0 g CO2和14.4 g H2O；質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜上有三個峰，峰面積之比為6∶1∶1。

（1）A的分子式是____________。

（2）下列物質中，一定條件下能與A發生反應的是_________________。

A．H2B．Na C．酸性KMnO4溶液 D．Br2

（3）A的結構簡式是________________________。

（4）有機物B是A的同分異構體，1 mol B可與1 mol Br2加成。該有機物中所有碳原子在同一個平面上，沒有順反異構現象。B的結構簡式是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A.硫酸鐵易溶于水，可用作凈水劑

B.次氯酸具有弱酸性，可用作漂白劑

C.氧化鈣能與水反應，可用作食品干燥劑

D.晶體硅熔點高，可用作半導體材料

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