Question

2．在一固定容積的密閉容器中發生如下反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．當充人lmolH₂O（g）和1molCO （g）反應達到平衡時，有$\frac{1}{2}$的CO轉化為CO₂．在相同條件下，若將1molCO（g）和2mol H₂O（g）重新充入同一反應容器中，當反應達到平衡后，混合氣體中CO₂的體積分數可能為（　　）

• A． 11.1%
• B． 22.2%
• C． 33.3%
• D． 37.8%

Answer 1

分析 當充人lmolH₂O（g）和1molCO （g）反應達到平衡時，有$\frac{1}{2}$的CO轉化為CO₂．可計算反應的平衡常數，在相同條件下，若將1molCO（g）和2mol H₂O（g）重新充入同一反應容器中，反應的化學平衡常數不變，可根據平衡常數計算該題．

解答 解：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
 開始（mol） 1              1              0              0
轉化（mol） 0.5           0.5            0.5            0.5
平衡（mol） 0.5           0.5            0.5            0.5
K=1，
在相同條件下，若將1molCO（g）和2mol H₂O（g）重新充入同一反應容器中，則
                  CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
 開始（mol） 1             2              0              0
轉化（mol）x                x                x             x
平衡（mol） 1-x         2-x           x                 x
$\frac{{x}^{2}}{（1-x）（2-x）}$=1，
X=$\frac{2}{3}$．
混合氣體中CO₂的體積分數可能為$\frac{\frac{2}{3}}{3}×100%$=22.2%．
故選B．

點評 本題考查化學平衡計算，為高頻考點，題目難度中等，注意把握化學平衡常數的運用，試題培養了學生的化學計算能力．