Question

15．碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）
1KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O．

Answer 1

分析 該反應(yīng)中化合價(jià)的變化為：KIO₃→I₂，I元素由+5價(jià)→0價(jià)，；KI→I₂，I元素由-1價(jià)→0價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的元素化合價(jià)變化升低相同，結(jié)合質(zhì)量守恒配平．

解答 解：該反應(yīng)中化合價(jià)的變化為：KIO₃→I₂，I元素由+5價(jià)→0價(jià)，一個(gè)KIO₃分子得5個(gè)電子；KI→I₂，I元素由-1價(jià)→0價(jià)，一個(gè)KI分子失一個(gè)電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)為5，KIO₃的計(jì)量數(shù)為1，KI的計(jì)量數(shù)為5，其它元素根據(jù)原子守恒配平，所以反應(yīng)方程式為KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，
故答案為：1；5；3；3；3；3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平，題目難度不大，注意根據(jù)化合價(jià)的變化以及得失電子守恒、原子守恒配平．