【題目】Ⅰ.按要求書寫下列化學方程式和名稱:
(1)1,3-丁二烯與等物質的量的單質溴在60℃時發生1,4-加成_________
(2)甲苯制備TNT_______,用系統命名給TNT命名________
(3)寫出2-丙醇的消去反應化學方程式_________
Ⅱ.(1)某烴A的質譜圖表明其相對分子質量為84,紅外光譜表明分子中含有一個碳碳雙鍵,與氫氣加成反應可得到結構簡式為(CH3)2CHCH(CH3)2的烷烴,則此烯烴可能的結構簡式是:_____(任寫一種)。
(2)核磁共振譜表明A分子中只有一種類型的氫。
①用系統命名法給A命名:_________。
②A中的碳原子是否都處于同一平面?________(填“是”或者“不是”)。
【答案】CH2=CH-CH=CH2+Br2CH2Br-CH=CH-CH2Br
2,4,6-三硝基甲苯 CH3-CH(OH)-CH3
CH2=CH-CH3+H2O (CH3)2C=C(CH3)2或CH2=C(CH3)CH(CH3)2 2,3-二甲基-2-丁烯 是
【解析】
I.(1)1,3-丁二烯與等物質的量的單質溴在60℃時發生1,4-加成的位置在第1、4個碳原子上,2,3位置形成碳碳雙鍵;
(2)TNT為2,4,6-三硝基甲苯,由甲苯與濃硝酸在濃硫酸的作用下產生;
(3)2-丙醇在濃硫酸及加熱條件下發生消去反應生成丙烯和水;
II. (1)某烴A與氫氣加成反應可得到結構簡式為(CH3)2CHCH(CH3)2的烷烴,則烴A含有6個碳原子,其相對分子質量為84,則分子式為C6H12,分子中含有一個碳碳雙鍵,發生加成反應時,不影響碳鏈結構,則雙鍵可能出現在相鄰碳原子上均有1個氫原子的位置;
(2)①核磁共振譜表明A分子中只有一種類型的氫,則12個氫原子完全等效,則A為;
②A中甲基所在的位置相當于乙烯中氫原子的位置,所有碳原子共平面;
I.(1)1,3-丁二烯與等物質的量的單質溴在60℃時發生1,4-加成的位置在第1、4個碳原子上,2,3位置形成碳碳雙鍵,反應的方程式為:CH2=CH-CH=CH2+Br2CH2Br-CH=CH-CH2Br;
(2)TNT為2,4,6-三硝基甲苯,由甲苯與濃硝酸在濃硫酸的作用下產生,方程式為:;
(3)2-丙醇在濃硫酸及加熱條件下發生消去反應生成丙烯和水,反應的化學方程式為:CH3-CH(OH)-CH3 CH2=CH-CH3+H2O;
II. (1)某烴A與氫氣加成反應可得到結構簡式為(CH3)2CHCH(CH3)2的烷烴,則烴A含有6個碳原子,其相對分子質量為84,則分子式為C6H12,分子中含有一個碳碳雙鍵,發生加成反應時,不影響碳鏈結構,則雙鍵可能出現在相鄰碳原子上均有1個氫原子的位置,答案為:或CH2=C(CH3)CH(CH3)2;
(2)①核磁共振譜表明A分子中只有一種類型的氫,則12個氫原子完全等效,則A為,根據系統命名法,其名稱為2,3-二甲基-2-丁烯;
②A中甲基所在的位置相當于乙烯中氫原子的位置,所有碳原子共平面;
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【題目】根據如圖所示裝置回答以下問題。
(1)利用如圖裝置可以驗證元素非金屬性的變化規律。圖中D裝置的名稱是__,其作用是___。
(2)實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2、Na2SO3、Na2CO3、H2O2、H2SO4,請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性強于硫:裝置B中發生反應的化學方程式為:__,裝置C中發生的離子方程式為:__。
(3)若要用此裝置證明非金屬性:S>C>Si,從以下所給物質中選擇藥品設計實驗:①稀鹽酸②稀H2SO4③CaCO3④Na2CO3⑤Na2SiO3溶液⑥SiO2。試劑B與C分別為___(填序號);裝置C中發生反應的離子方程式為:___。
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【題目】已知可簡寫為
,F有某化合物W的分子結構可表示為:
。
(1)W的分子式為___________;
(2)W的一氯代物有______種。
(3)下列有關W的說法不正確的是_______(填編號)。
a. 能發生還原反應 b. 能發生氧化反應 c. 能發生加聚反應
d. 等質量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量,前者大
(4)寫出W的芳香族同分異構體(能發生聚合反應)的結構簡式________,該聚合反應的化學方程式為__________________________________________________。
(5)W屬于_____(填編號)。
a. 芳香烴 b. 環烴 c. 不飽和烴 d. 炔烴
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【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是
A.用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水得到 0.4mol NaOH,在燃料電池的負極上消耗氧氣分子數為 0.1 NA
B.2 mol H3O+中含有的電子數為 20 NA
C.密閉容器中 1 mol N2(g)與 3 mol H2 (g)反應制備氨氣,形成 6 NA 個 N-H 鍵
D.32 g N2H4中含有的共用電子對數為6 NA
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【題目】短周期元素 X、Y、Z、W 原子序數依次增大,Y 與 W 同族。X、Y、Z 三種原子最外層電子數的關系 為 X+Z=Y。電解 Z 與 W 形成的化合物的水溶液,產生 W 元素的氣體單質,此氣體同冷燒堿溶液作 用,可得到化合物 ZWX 的溶液。下列說法正確的是
A.W 的氫化物穩定性強于 Y 的氫化物
B.Z與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵
C.Z 與 Y 形成的化合物的水溶液呈堿性
D.對應的簡單離子半徑大小為 W >Z > X>Y
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【題目】今年是門捷列夫發現元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是
A. 原子半徑:W<X
B. 常溫常壓下,Y單質為固態
C. 氣態氫化物熱穩定性:Z<W
D. X的最高價氧化物的水化物是強堿
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【題目】
鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請回答下列問題:
(1)基態鎳原子的價電子排布式為_____,排布時能量最高的電子所占能級的原子軌道有____個伸展方向。
(2)鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說法正確的有___
A.CO與CN-互為等電子體,其中CO分子內σ鍵和π鍵個數之比為1:2-
B.NH3的空間構型為平面三角形
C.Ni2+在形成配合物時,其配位數只能為4
D.Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中,鎳元素均是sp3雜化
(3)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀,其結構如圖所示。該結構中,除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵,請在圖中用“→”和“”分別表示出配位鍵和氫鍵。_____
(4)NiO的晶體結構類型與氯化鈉的相同,相關離子半徑如下表:
NiO晶胞中Ni2+的配位數為____,NiO熔點比NaCl高的原因是_____。
(5)研究發現鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲氫材料。屬六方晶系,其晶胞如圖a中實線所示,儲氫位置有兩種,分別是八面體空隙(“ ”)和四面體空隙(“
”),見圖b、c,這些就是氫原子存儲處,有氫時,設其化學式為LaNixHy。
①LaNix合金中x的值為_____;
②晶胞中和“”同類的八面體空隙有___個,和“
”同類的四面體空隙有___個。
③若H進入晶胞后,晶胞的體積不變,H的最大密度是______g/cm-3(保留2位有效數字,NA=6.0×1023,=1.7)
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【題目】NH3是一種重要的化工原料,利用NH3催化氧化并釋放出電能(氧化產物為無污染性氣體),其工作原理示意圖如下。下列說法正確的是
A.電極Ⅰ為正極,電極上發生的是氧化反應
B.電極Ⅰ的電極反應式為2NH36eN2+6H+
C.電子通過外電路由電極Ⅱ流向電極Ⅰ
D.當外接電路中轉移4 mol e時,消耗的O2為22.4 L
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【題目】工業上用CO和H2生產燃料甲醇(CH3OH)。一定條件下密閉容器中發生反應,測得數據曲線如圖所示(反應混合物均呈氣態)。下列說法錯誤的是
A.反應的化學方程式:CO+2H2CH3OH
B.反應進行至3分鐘時,正、逆反應速率相等
C.反應至10分鐘,(CO)=0.075mol/(L·min1)
D.反應至3分鐘,用甲醇來表示反應的平均速率為mol/(L·min1)
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