Question

高溫及一定催化劑作用下，某反應達平衡，平衡常數K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容時，溫度升高，H₂ 濃度減小．下列說法正確的是（　　）

• A、將容器體積變為原來2倍，CO的平衡濃度變為原來的2倍
• B、恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小
• C、升高溫度，逆反應速率減小
• D、該反應化學方程式為CO₂+H₂

  催化劑

  高溫

  CO+H₂O△H＞0

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：某反應達平衡，平衡常數K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．反應為CO₂+H₂

催化劑

高溫

CO+H₂O；，恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，平衡逆向進行，正反應是放熱反應；
A、反應前后氣體體積不變，將容器體積變為原來2倍，物質濃度減小為原來的

1

2

倍；
B、恒溫恒容下，增大壓強，平衡不變，氫氣濃度不變；
C、升溫反應速率增大，正逆反應速率增大；
D、恒容時，溫度升高，H₂ 濃度減小，平衡逆向進行，正反應是放熱反應．

解答： 解：某反應達平衡，平衡常數K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，反應為c（CO）+c（H₂O）?c（CO₂）+c（H₂），恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，平衡正向進行，正反應是吸熱反應；
A、反應前后氣體體積不變，將容器體積變為原來2倍，平衡不動，物質濃度減小為原來的

1

2

倍，CO的平衡濃度變為原來的

1

2

倍，故A錯誤；
B、恒溫恒容下，增大壓強，平衡不變，氫氣濃度不變，如加入惰性氣體，故B錯誤；
C、升溫反應速率增大，正逆反應速率增大，故C錯誤；
D、恒容時，溫度升高，H₂ 濃度減小，平衡正向進行，正反應是吸熱反應，該反應化學方程式為CO₂+H₂

催化劑

高溫

CO+H₂O△H＞0，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了平衡常數的理解影響化學平衡的因素分析判斷，掌握平衡移動原理和反應特征是解題的關鍵，題目難度中等．