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過氧化鈉與CO₂作用，反應的化學方程式為2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂。當0.2 mol NaO₂與足量CO₂完全反應后，下表對生成物Na₂CO₃和O₂的描述中正確的是(　　)

	Na₂CO₃的質量	關于O₂的描述
A	21.2 g	O₂的摩爾質量是36 g·mol^－¹
B	21.6 g	生成標準狀況下O₂的體積為2.24 L
C	21.6 g	O₂的摩爾質量是34 g·mol^－¹
D	22.4 g	生成標準狀況下O₂的體積為2.24 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈉（Na₂O₂）是中學常見物質，常見的過氧化物還包括過氧化鈣（CaO₂）．已知：過氧化鈉與CO₂反應有氣體生成，而將SO₂通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成．有人提出CO₂、SO₂與過氧化鈉的反應原理相同，但也有人提出SO₂具有較強的還原性，CO₂無強還原性，反應原理不相同．據此設計如下實驗操作進行判斷．
實驗一：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO₂，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO₂反應的特點．
（1）提出假設：
假設1：反應后固體中只有

Na₂SO₃

，證明SO₂未被氧化；
假設2：反應后固體中只有

Na₂SO₄

，證明SO₂完全被氧化；
假設3：

Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物

證明

SO₂被部分氧化

．
實驗探究：
實驗二：通過測量氣體的體積判斷發生的化學反應，實驗裝置如圖：

（2）試劑A可以選用

濃H₂SO₄

，試劑B的作用是

吸收未反應的SO₂

．
（3）實驗測得裝置C中過氧化鈉質量增加了m₁ g，裝置D質量增加了m₂ g，裝置E中收集到的氣體為V L（已換算成標準狀況下），用上述有關測量數據判斷，SO₂未被氧化、完全被氧化的V-m₁關系式．
未被氧化：

7m1

，完全被氧化：

V=0

．
（4）若SO₂完全被氧化，寫出反應的化學方程式：

SO₂+Na₂O₂═Na₂SO₄

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?安徽模擬）過氧化鈉與CO₂作用，反應的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．當0.2molN

O2與足量CO₂完全反應后，如表所示對生成物Na₂CO₃和O₂的描述中正確的是（　　）

選項	Na₂CO₃的質量	關于O₂的描述
A	21.2g	O₂的摩爾質量是36g?mol^-1
B	21.6g	生成標準狀況下O₂的體積為2.24L
C	21.6g	O₂的摩爾質量是34g?mol^-1
D	22.4g	生成標準狀況下O₂的體積為2.24mL