Question

【題目】某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1molL﹣1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2 ， 該小組提出了如下假設：
假設一：溶液中的NO3﹣
假設二：溶液中溶解的O2；
（1）驗證假設一
該小組設計實驗驗證了假設一，請在下表空白處填寫相關實驗現象．

實驗步驟	實驗現象	結論
實驗1：在盛有不含O2的25mL0.1molL﹣1BaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體		假設一成立
實驗2：在盛有不含O2的25mL0.1molL﹣1Ba（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體

（2）為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖：

實驗1中溶液pH變小的原因是；V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）．
（3）該小組還設計了實驗驗證假設二，請在實驗4橫線處寫出實驗步驟．

實驗步驟	實驗現象	結論
實驗3：在盛有不含O2的25m10.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體
實驗4：

Answer 1

【答案】
（1）無現象；白色沉淀生成
（2）SO2溶于水后生成H2SO3 ， 亞硫酸顯酸性，故pH值減小；3SO2+2H2O+2NO3﹣=2NO+4H++3SO42﹣
（3）無現象；在盛有未經脫O2處理的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體；有白色沉淀生成；假設二成立
【解析】解：（1）因鹽酸的酸性大于亞硫酸，則二氧化硫與氯化鋇不反應，則實驗1中無現象；
Ba（NO3）2溶液中緩慢通入純凈的SO2氣體，發生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，則實驗2中生成白色沉淀，假設一成立，
所以答案是：

實驗步驟	實驗現象	結論
實驗1：在盛有不含O2的25mL0.1molL﹣1BaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體	無現象	假設一成立
實驗2：在盛有不含O2的25mL0.1molL﹣1Ba（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體	白色沉淀生成

·（2）實驗1中溶液pH變小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3 ， 亞硫酸顯酸性，故pH值減小；實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是3SO2+2H2O+2NO3﹣=2NO+4H++3SO42﹣ ，
所以答案是：SO2溶于水后生成H2SO3 ， 亞硫酸顯酸性，故pH值減小；3SO2+2H2O+2NO3﹣=2NO+4H++3SO42﹣；（3）設計實驗驗證假設二，實驗3與4為對比實驗，實驗4中未經脫O2處理，實驗4中出現白色沉淀，實驗3中無現象可知假設二成立，
所以答案是：

實驗步驟	實驗現象	結論
實驗3：在盛有不含O2的25m10.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體	無現象	假設二成立
實驗4：在盛有未經脫O2處理的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體	有白色沉淀生成