Question

某溫度下，濃度都是1.0mol/L的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應生成氣體Z．10min后測得X₂、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.6mol/L，則該反應的化學方程式可能為（　　）

A．X₂+2Y₂?2XY₂

B．3X₂+Y₂?2X₃Y

C．2X₂+Y₂?2X₂Y

D．X₂+3Y₃?2XY₃

Answer 1

分析：10min后測得X₂、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.6mol/L，相同時間內X₂、Z的濃度變化量分別為（1.0mol/L-0.4mol/L）=0.6mol/L、（0.6mol/L-0）=0.6mol/L，則兩物質的反應速率相同，結合反應速率之比等于化學計量數之比分析．

解答：解：10min后測得X₂、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.6mol/L，相同時間內X₂、Z的濃度變化量分別為（1.0mol/L-0.4mol/L）=0.6mol/L、（0.6mol/L-0）=0.6mol/L，
則兩物質的反應速率相同，由反應速率之比等于化學計量數之比，則兩種物質的化學計量數應相同，
只有選項C中X₂、Z（X₂Y）的化學計量數相同，符合題意，
故選C．

點評：本題考查反應方程式的確定，明確反應速率的計算、反應速率與化學計量數的關系即可解答，把握X₂、Z的化學計量數利用排除法來解答，題目難度不大．