Question

某校化學實驗興趣小組進行實驗室制取氯氣，并驗證氯氣的某些化學性質實驗，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。

（1）下列方法中，可制得氯氣的正確組合是          。

① MnO₂和濃鹽酸混合共熱；② NaCl固體和濃硫酸混合共熱；

③ 次氯酸鈉和稀鹽酸混合； ④ K₂Cr₂O₇和濃鹽酸混合；

⑤ KClO₃和濃鹽酸混合；   ⑥ KMnO₄和濃鹽酸混合。

A．①②⑥        B．②④⑥       C．①③⑥         D．①④⑤⑥

（2）制取氯氣時在燒瓶中加入一定量的MnO₂，通過                （填儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，該反應的離子方程式：                                ；實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，最好在A、B之間安裝盛有　　　　　試劑的凈化裝置。

(3) 若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應制Cl₂，制得Cl₂的體積（標準狀況下）

總是小于1.12 L的原因是                                               

（4）①裝置B中盛有       試劑（填序號）a.濃硫酸  b.堿石灰  c.五氧化二磷 d.無水氯化鈣。其作用是                                                         

     ②裝置C中的現象是                      ；D中下層液體的現象是                                              

     ③裝置E中發生反應的離子方程式為                                  

（5）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，提出在       位置后（填字母）增加一個裝置，該裝置中應放入         試劑，其作用是                               

Answer 1

（1）D (1分)　　　　　　　

　 （2）分液漏斗(1分)　　 MnO₂+4H⁺+2Cl^- Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O(2分) 飽和食鹽水(1分)

(3)濃鹽酸的濃度隨著反應的進行變稀以后，將不再反應(1分)；

加熱時濃鹽酸因揮發而損失(1分),

　 （4）c, d (2分)；干燥或除水(1分)；C中無明顯變化或干燥的有色布條不褪色(1分)；

D中下層顯紫紅色(1分) ,Cl₂ +SO₃^2-+H₂O==2Cl^- +2H⁺+ SO₄^2-(2分)

（5）E (1分) NaOH溶液(1分)　　 吸收氯氣防止污染空氣(1分)