Question

（2010?南昌二模）A-M均代表中學化學中常見物質，它們具有如下轉化關系：
已知：（1）①②③是某化工生產的反應原理；（2）I遇苯酚溶液呈現紫色；
（3）H在過量的L溶液中生成白色膠狀沉淀M；（4）反應④是工業上生產玻璃原理之一；
根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出E的名稱：

二硫化亞鐵（黃鐵礦，硫鐵礦）

；
（2）I與G反應的離子方程式：

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

；
（3）反應④的化學方程式：

Na₂CO₃+SiO₂

高溫  .

Na₂SiO₃+CO₂↑，

；
（4）已知3.2gG與C完全反應生成氣態J放出QkJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-40QkJ/mol

；工業生產完成該反應的設備名稱是

接觸室

．

Answer 1

分析：I遇苯酚溶液呈現紫色，I為中含鐵離子，H在過量的L溶液中生成白色膠狀沉淀M，且反應④是工業上生產玻璃原理之一，則L為硫酸，H為Na₂SiO₃，M為H₂SiO₃，結合圖中轉化關系可知，F為Fe，①為制取二氧化硫，J為三氧化硫，即①②③是某化工生產硫酸的反應原理，則E為二硫化亞鐵（黃鐵礦，硫鐵礦），C為O₂，I為硫酸鐵，G為SO₂，D為碳酸鈉，A、B應為過氧化鈉、二氧化碳中的一種，然后結合物質的性質及化學用語來解答．

解答：解：I遇苯酚溶液呈現紫色，I為中含鐵離子，H在過量的L溶液中生成白色膠狀沉淀M，且反應④是工業上生產玻璃原理之一，則L為硫酸，H為Na₂SiO₃，M為H₂SiO₃，結合圖中轉化關系可知，F為Fe，①為制取二氧化硫，J為三氧化硫，即①②③是某化工生產硫酸的反應原理，則E為二硫化亞鐵（黃鐵礦，硫鐵礦），C為O₂，I為硫酸鐵，G為SO₂，D為碳酸鈉，A、B應為過氧化鈉、二氧化碳中的一種，
（1）由上述分析可知，E為二硫化亞鐵（黃鐵礦，硫鐵礦），故答案為：二硫化亞鐵（黃鐵礦，硫鐵礦）；
（2）I與G反應的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（3）反應④的化學方程式為Na₂CO₃+SiO₂

高溫  .

Na₂SiO₃+CO₂↑，故答案為：Na₂CO₃+SiO₂

高溫  .

Na₂SiO₃+CO₂↑；
（4）3.2gG（n=

3.2g

64g/mol

=0.05mol）與C完全反應生成氣態J放出QkJ的熱量，則2molG反應放出40Q的熱量，該熱化學反應為2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-40QkJ/mol，工業生產完成該反應的設備名稱是接觸室，故答案為：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-40QkJ/mol；接觸室．

點評：本題考查無機物的推斷，把握接觸法制備硫酸為解答本題的關鍵，注意鐵離子檢驗、硅酸性質及硫酸制備涉及的反應，物質的推斷為解答的難點，題目難度較大．