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乙炔是重要的化工原料,廣泛用于有機合成和氧炔焊等。生產乙炔的方法有多種,如電石法、甲烷裂解法等。

(1)在Co(NO3)2催化下,乙炔可被50%的濃硝酸(硝酸被還原為NO2)在20~70℃時直接氧化為H2C2O4·2H2O。

①該反應的化學方程式為________________________;

②實際生產中硝酸可循環利用而不被消耗,用方程式說明:___________________。

(2)電石法原理為:由石油焦與生石灰在電爐中生成電石CaC2(含Ca3P2、CaS等雜質), 電石與水反應生成C2H4(含PH3及H2S等雜質)。

①已知焦炭固體與氧化鈣固體每生成l g CaC2固體,同時生成CO氣體吸收7.25kJ的 熱量,則該反應的熱化學方程式為_____________________________________;

②用CuSO4溶液凈化乙炔氣體,去除PH3的反應之一為:4CuSO4+PH3+4H2O===4Cu↓+H3PO4+4H2SO4,每去除1 mol PH3,該反應中轉移電子的物質的量為__________;

③反應H2S(aq)+Cu2+(aq)===CuS(s)+2H+(aq)的平衡常數為________________;(已知Ksp(CuS)=1.25×10-36,H2S的Kal=1×10-7,Ka2=1×10-13)

④電石法工藝流程簡單、容易操作、乙炔純度高,缺點是_______(舉1例)。

(3)甲烷裂解法原理為:2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)△H,實驗測得該反應的Kp(用平衡分壓代替濃度計算的平衡常數,分壓=總壓×物質的量分數)與溫度的關系如圖所示:

①該反應的△H________0(填“>”、“=”或“<”);

②圖中G點v(正)______v(逆)(填“>”、“=”或“<”);

③M點時,若容器中氣體的總物質的量為1 mol,則總壓P與n(CH4)、n(C2H2)及n(H2)之間的關系為_________。

練習冊系列答案
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國際純粹與應用化學聯合會(IUPAC)于2016年正式決定將113號新元素符號確定為Nh,是它的一種核素。下列關于的說法正確的是

A. 質量數為113 B. 質子數為113 C. 相對原子質量為113 D. 中子數為113

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下列化合物中,既含有離子鍵又含有共價鍵的是( )

A. H2O2 B. Na2O C. CO2 D. NaOH

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火力發電廠釋放出大量氮氧化物(NOx)、二氧化硫等氣體會造成環境污染,對燃煤廢氣進行脫除處理.可實現綠色環保、低碳減排、廢物利用等目的。

(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160 kJ/mol

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為______。

(2)脫碳。

將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3

①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發生上述反應,反應相同時間后,測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線(見如圖),則上述CO2轉化為甲醇反應的△H3______0(填“>”、“<”或“=”)。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入0.5molCO2和1.5molH2,進行上述反應.測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。請回答:0~10min內,氫氣的平均反應速率_____;第10min后,若升溫,將使c(CH3OH)/c(CO2)_____(填“變大”、“減小”、“不變”);判斷理由是_________;若向該容器中再充入1molCO2和3molH2,再次達到平衡時,則CH3OH(g)的體積分數將_________(“變大”、“減小”、“不變”)。

(3)脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經處理后,與一定量的氨氣、空氣反應,生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。設煙氣中的SO2、NO2的物質的量之比為1:1,則該反應的化學方程式為___________。若在0.1mol/L的硝酸銨溶液中加入等體積的0.09mol/L氨水,配制了pH=8.2的溶液,則該溶液中微粒濃度由小到大的順序為________________。

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科目:高中化學 來源:2017屆四川省成都市高三二診模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是( )

A. l04g苯乙烯(C6H5-CH=CH2)中含有8NA的碳氫鍵和4NA的碳碳雙鍵

B. 在50g質量分數為46%的乙醇水溶液中,含有氫原子數為3NA

C. lmol有機物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9NA個原子在同一平面上

D. 80℃ 時,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。W、Z同族,Y、Z相鄰,W、Y、Z三種元素原子的最外層電子數之和為11,X原子最外層電子數等于最內層電子數的一半。下列敘述正確的是

A. 原子半徑:Y>Z

B. 金屬活動性:X<Y

C. 最簡單氫化物的熱穩定性:Z>W

D. Y元素的氧化物不溶于X元素最高價氧化物對應水化物的水溶液

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科學家對一碳化學進行了廣泛深人的研究并取得了一些重要成果。

(1)已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol;

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2=-31.0kJ/mol

CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為________。

(2)現向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中,均分別充入1molCO 和2mo1H2,發生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數如圖1所示,其中只有一個容器中的反應已經達到平衡狀態。

①5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態的是容器_______(填序號)。

②0-5 min內容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v(CH3OH)=_______。

③當三個容器中的反應均達到平衡狀態時,CO的轉化率最高的是容器___________。(填序號,下同);平衡常數最小的是容器_____________。

(3)CO常用于工業冶煉金屬,在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物,達到平衡后氣體中與溫度(T)的關系如圖2所示。下列說法正確的是_____(填字母)。

a.工業上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸面積,減少尾氣中CO的含量

b.CO用于工業冶煉金屬鉻(Cr)時,還原效率不高

c.工業冶煉金屬銅(Cu) 時,600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大

d.CO還原PbO2的反應△H>0

(4)工業廢水中含有甲醛,該廠降解甲醛的反應機理如圖3所示,則X表示的粒子是_____,總反應的化學方程式為_________。

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科目:高中化學 來源:2017屆吉林省長春市高三下學期第二次質量監測理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

芳香類化合物C8H8O2能與NaHCO3溶液反應生成CO2,該芳香化合物連在碳原子上的氫原子被氯原子取代后的一氯代物共有(不含立體異構)( )

A. 15種 B. 16種 C. 17種 D. 18種

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江蘇省高二3月學業水平測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

黑火藥在適當的外界能量作用下,能進行迅速的燃燒,瞬間產生大量的熱并生成氮氣、二氧化碳等氣體,由于體積急劇膨脹,壓力猛烈增大,于是發生了爆炸。反應方程式為S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑,下列說法不正確的是( )

A. S和KNO3都是氧化劑

B. 生成1molN2轉移10mol電子

C. CO2是氧化產物

D. K2S和N2都是還原產物

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