Question

19．下列說法正確的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1的醋酸加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$減小
• B． 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺）增大，K_W變大
• C． 體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉（少量）后者用時少
• D． 常溫下，V₁L pH=11的NaOH溶液與V₂L pH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V₁≤V₂

Answer 1

分析 A．0.1mol•L^-1的醋酸加水稀釋，氫離子濃度減小；
B．K_W只與溫度有關；
C．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大；
D．如HA為強酸，則V₁=V₂，如HA為弱酸，HA的濃度較大．

解答 解：A．醋酸加水稀釋c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$減小，故A正確；
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，恢復原溫度時，c（H⁺）增大，K_w只與溫度有關，則K_w不變，故B錯誤；
C．醋酸為弱電解質，等pH時，醋酸濃度大，反應速率大，用時少，故C錯誤；
D．如HA為強酸，則V₁=V₂，如HA為弱酸，HA的濃度較大，消耗的氫氧化鈉的體積偏大，則V₁＞V₂，故D錯誤．
故選A．

點評 本題綜合考查弱電解質的電離以及平衡移動的影響因素，注意弱酸溶液在稀釋時溶液中離子濃度的變化，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力．