Question

實驗室用50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：

實驗次數	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

試回答下列問題：
（1）實驗時用環形玻璃棒攪拌溶液的方法是______，不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃棒的理由是______．
（2）經數據處理，t₂-t₁=3.4℃．則該實驗測得的中和熱△H=______[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm³計算，反應后混，合溶液的比熱容（c）按4.18J/（g?℃）計算]．
（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為△H₁，則△H₁與△H的關系為：△H₁______△H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是______．

Answer 1

（1）環形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應；不能將環形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，
故答案為：上下攪動；銅傳熱快，防止熱量損失；
（2）50mL 0.50mol?L^-1鹽酸、50mL 0.55mol?L^-1 NaOH的質量和為m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），t₂-t₁=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出熱量為

1.4212KJ×1mol

0.025mol

=56.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol；
故答案為：-56.8kJ/mol；
（3）一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于56.8kJ，所以△H₁＞△H，
故答案為：＞；NH₃?H₂O電離吸熱．