【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述錯誤的是
A. 56 g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數為3NA
B. 標準狀況下22.4L CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數為4NA
C. 常溫常壓下，3.4gNH3中含N—H鍵數目為0.6NA
D. 1mol 固體NaHSO4含有的陰陽離子總數為2NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組研究了銅片與
反應的速率，實現現象記錄如下表。
實驗 | 時間段 | 現象 |
|
| 銅片表面出現極少氣泡 |
| 銅片表面產生較多氣泡，溶液呈很淺的藍色 | |
| 銅片表面均勻冒出大量氣泡 | |
| 銅片表面產生較少氣泡，溶液藍色明顯變深，液面上方呈淺棕色 |
為探究影響該反應速率的主要因素，小組進行如下實驗。
實驗I：監測上述反應過程中溶液溫度的變化，所得曲線如下圖。
實驗II：②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、 。結果顯示：
對
和
反應速率的影響均不明顯，
能明顯加快該反應的速率。
實驗III：在試管中加入銅片和，當產生氣泡較快時，取少量反應液于試管中，檢驗后發現其中含有
。
（1）根據表格中的現象，描述該反應的速率隨時間的變化情況：____________。
（2）實驗
的結論：溫度升高___________（填“是”或“不是”）反應速率加快的主要原因。
（3）實驗II的目的是：__________
（4）小組同學查閱資料后推測：該反應由于生成某中間產物而加快了反應速率。請結合實驗II、III，在下圖方框內填入相應的微粒符號①____②_____，以補全催化機理。
（5）為驗證（4）中猜想，還需補充一個實驗：__________（請寫出操作和現象）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常情況下，pH<7 的溶液顯酸性，pH=7 的溶液顯中性，pH>7 的溶液顯堿性。以 FeCl3 溶液為實驗對象，探究其與堿性物質之間反應的復雜多樣性。實驗如下：
已知：含 Fe2+的溶液中加入 K3Fe(CN)6 溶液生成藍色沉淀。K3Fe(CN)6 = 3K++Fe(CN)6 3-
（1）①中反應的離子方程式是______。
（2）寫出②中發生反應的化學方程式______。
（3）對于③中的實驗現象，同學們有諸多猜測，繼續進行實驗：
甲組：取③中反應后溶液少許，滴入稀鹽酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液，產生白色沉淀。得出結論：FeCl3 與 Na2SO3 發生了氧化還原反應，其中SO32-被氧化生成了______（填離子的化學式）。
乙組：認為甲組的實驗不嚴謹，重新設計并進行實驗，證實了甲組的結論是正確的。其實驗方案是取③中反應后的溶液，加入 K3Fe(CN)6 溶液，生成______（填藍色沉淀的化學式，沉淀中不含鉀元素），說明生成了 Fe2+。請寫出 FeCl3 與 Na2SO3 溶液反應的離子方程式：______。
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【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g)
4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，則下列說法正確的是（ ）
A. 該反應的化學平衡常數表達式是K=
B. 此時，B的平衡轉化率是40%
C. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大
D. 增大B，平衡向右移動B的平衡轉化率不變
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是
A. 標準狀況下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧氣混合后的分子總數為0.5NA
B. 等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為3:1
C. 一定溫度下，1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物質的量不同
D. 標準狀況下，等體積的N2和CO所含的原子數均為2NA
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【題目】根據下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3H2O，請回答下列問題：
(1)NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為______________________。
(2)常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH﹣)=_____；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H+)=_____。
(3)已知水存在如下平衡：H2O+H2O
H3O++OH﹣△H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是_____。
A.向水中加入NaHSO4固體 B.向水中加NaHCO3固體
C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10﹣6mol/L] D.向水中加入NH4Cl固體
(4)若濃度均為0.1mol/L、等體積的NaOH和NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m_____n（填“＜”、“＞”或“＝”）。
(5)物質的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）_____。
(6)已知t℃時，Kw=1×10-12，在該溫度時將pH=9的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH=3，則a：b=_____。
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【題目】電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示。
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的__________。
a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH
（2）電解池陽極發生了兩個電極反應，電極反應式分別是
Ⅰ.___________________； Ⅱ._________________；
（3）電極反應Ⅰ和Ⅱ的生成物反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是__________________；
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。
①負極的電極反應是____________________；
②為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環（見上圖）。A物質的化學式是_________________；
（5）實驗過程中，若在陰極產生了44.8 L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標準狀況）____L。
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【題目】寫出如下化學反應方程式，如果是離子反應，則寫離子反應方程式：
（1）氯氣通入石灰乳中制取漂白粉：_________________________________
（2）漂白粉生效:_________________________________
（3）飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：_________________________________
（4）過氧化鈉與二氧化碳反應：_________________________________
（5）次氯酸見光分解：_________________________________
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