(6分)對一份稀溶液作初步分析發現，溶液無色、澄清，其中可能含有SO42—、Na+、CO32— 、H+、Cl—等離子中的若干種。然后又做了如下實驗，以確認這些離子是否大量存在。
（1）用pH試紙測溶液的pH值，試紙顯紅色；
（2）取
2mL上述溶液，加入足量硝酸鋇溶液，結果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀；
（3）取（2）中的上層清液，加入硝酸銀溶液，結果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。
問：上述實驗可以確定溶液中一定含有 離子，一定沒有 離子。
設計實驗方案檢驗不能確定的其他離子。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（15分）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(I)十3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H= _1275.6 kJ·mol—1
②H2O(I) === H2O(g) △H=+ 44.0 kJ.mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 (2分).
（2）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1
反應B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H2
取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如下圖所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）
②對于反應A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是 （2分）。
A．升高溫度 B．增加CO2的量
C．充入He，使體系總壓強增大 D．按原比例再充入CO2和H2
③某溫度下，將4mol CO和12mol H2,充人2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO) =0.5 mol·L—1，，則該溫度下該反應的平衡常數為 （2分）。
④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質溶液。其工作時負極的電極反應式可表示為______________________ （2分）
（3）對燃煤煙氣中的SO2、NO2設物質的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。，則該反應的化學方程式為________ 。（3分）（4）在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則
溶液中c（Na+）+c（H+）_____ c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）（2分）
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科目：高中化學 來源： 題型：
(6分)對一份稀溶液作初步分析發現，溶液無色、澄清，其中可能含有SO42—、Na+ 、CO32— 、H+ 、Cl— 等離子中的若干種。然后又做了如下實驗，以確認這些離子是否大量存在。
（1）用pH試紙測溶液的pH值，試紙顯紅色；
（2）取2mL上述溶液，加入足量硝酸鋇溶液，結果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀；
（3）取（2）中的上層清液，加入硝酸銀溶液，結果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。
問：上述實驗可以確定溶液中一定含有 離子，一定沒有 離子。
設計實驗方案檢驗不能確定的其他離子。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省高三第三次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題
（15分）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(I)十3O2(g)
2CO2(g)+4H2O(g) △H= _1275.6 kJ·mol—1
②H2O(I) === H2O(g) △H=+ 44.0 kJ.mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 (2分).
（2）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應A：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H1
反應B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H2
取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH3OH） 與反應溫度T的關系曲線如下圖所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）
②對于反應A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是 （2分）。
A．升高溫度 B．增加CO2的量
C．充入He，使體系總壓強增大 D．按原比例再充入CO2和H2
③某溫度下，將4mol CO和12mol H2,充人2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO) =0.5 mol·L—1，，則該溫度下該反應的平衡常數為 （2分）。
④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質溶液。其工作時負極的電極反應式可表示為______________________ （2分）
（3）對燃煤煙氣中的SO2、NO2設物質的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。，則該反應的化學方程式為________ 。（3分）（4）在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則
溶液中c（Na+）+c（H+）_____ c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）（2分）
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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省溫州市直六校協作體高一第一學期期中考試化學試卷 題型：填空題
(6分)對一份稀溶液作初步分析發現，溶液無色、澄清，其中可能含有SO42—、Na+ 、CO32— 、H+ 、Cl— 等離子中的若干種。然后又做了如下實驗，以確認這些離子是否大量存在。
（1）用pH試紙測溶液的pH值，試紙顯紅色；
（2）取2mL上述溶液，加入足量硝酸鋇溶液，結果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀；
（3）取（2）中的上層清液，加入硝酸銀溶液，結果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。
問：上述實驗可以確定溶液中一定含有 離子，一定沒有 離子。
設計實驗方案檢驗不能確定的其他離子。
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