Question

現有甲、乙兩種鹽，甲的焰色反應為紫色，乙的焰色反應為黃色，甲受熱分解產生氣體①，分解后的殘余物A與濃H₂S溶液反應后有刺激味的氣體②產生，把②溶于水制成濃溶液與二氧化錳共熱產生黃綠色氣體③，上述殘余物溶于水后加入AgNO₃溶液生成不溶于 HNO₃ 的白色沉淀 B。

往乙的水溶液中通入氣體③，溶液轉變為黃色，在乙的水溶液中加入AgNO₃ 溶液，產生淺黃色沉淀 C，C不溶于稀 HNO₃。

(1)寫出下列物質的分了式

甲____________、乙____________。

①____________、②____________、③____________。

A.____________、B.____________、C.____________。

(2)寫出下列操作發生反應的化學方程式。

A.甲受熱分解____________________________________。

B.乙的水溶液通入氣體③____________________________________。

C.乙的水溶液中加入AgNO₃____________________________________。

Answer 1

(1)KClO₃    NaBr  O₂  HCl  Cl₂  KCl  AgCl  AgBr

(2)2KClO₃2KCl+3O₂↑  2NaBr+Cl₂====2NaCl+Br₂  NaBr+AgNO₃===AgBr↓+NaNO₃

解析:

甲的焰色反應為紫色，說明甲中含有K⁺，是鉀鹽，乙的焰色反應為黃色，說明乙中含有Na⁺，乙是鈉鹽。根據氣體②的濃溶液與二氧化錳反應生成黃綠色氣體③，可確定③為Cl₂，則②為HCl氣體，甲受熱后產生氣體應為O₂，殘余物A應為KCl，因為只有KCl與濃H₂SO₄反應才可能得HCl氣體。甲應為KClO₃。氣體①為O₂。白色沉淀應是AgCl。通過一系列變化可推測出乙為NaBr，C為AgBr。

A.2KClO₃2KCl+3O₂↑，B.2NaBr+Cl₂====2NaCl+Br₂，C.NaBr+AgNO₃====AgBr↓+NaNO₃