【題目】某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是
A. a點導電能力比b點強
B. a、c兩點的c(H+)相等
C. 與鹽酸完全反應時，消耗鹽酸體積Va＞Vc
D. b點的Kw值大于c點
【答案】B
【解析】
根據信息可知氫氧化鈉溶液和氨水具有相同的體積和pH，由于氫氧化鈉是強電解質，一水合氨是弱電解質，則氫氧化鈉的濃度小于氨水，加水稀釋過程中，促進一水合氨電離，所以加入等體積水時，pH變化小的是氨水，pH變化大的是氫氧化鈉。
A.溶液離子濃度越大，導電性越強，a點的離子濃度小于b點，所以a點溶液的導電能力比處于b點溶液的導電能力弱，故A錯誤；
B. a、c兩點的pH相等，則溶液中c(H＋)相等，故B正確；
C.等pH的氨水和氫氧化鈉，氨水的濃度大于氫氧化鈉。等體積情況下，氨水的物質的量大于氫氧化鈉，消耗同濃度鹽酸多，故C錯誤；
D.水的離子積常數只與溫度有關，溫度不變，水的離子積常數不變，故D錯誤；
正確答案：B。
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【題目】常溫下，在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10molL-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述不正確的是( )
A. 該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑
B. M點對應的鹽酸體積大于20.0mL
C. M點處的溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)
D. N點處的溶液中pH小于12
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【題目】材料是人類文明進步的階梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是組成特殊材料的重要元素。
回答下列問題：
（1）基態硼核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖形狀為____。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序為___。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態原子的未成對電子數與基態氮原子的未成對電子數相同，則其基態原子的價層電子排布式為____。
（3）NH3能與眾多過渡元素離子形成配合物，向CuSO4溶液中加入過量氨水，得到深藍色溶液，向其中加人乙醇析出深藍色晶體，加入乙醇的作用____，該晶體的化學式為_____。
（4）銅與(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2中含有π鍵的數目為_____，HSCN結構有兩種，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H－N=C=S)的原因是_______。
（5）MgCO3的熱分解溫度_____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是________。
（6）NH3分子在獨立存在時H－N－H鍵角為107°。如圖是[Zn(NH3)6]2＋離子的部分結構以及H－N－H鍵角的測量值。解釋NH3形成如圖配合物后H－N－H鍵角變大的原因：_________。
（7）某種金屬鋰的硼氫化物是優質固體電解質，并具有高儲氫密度。陽離子為Li+，每個陰離子是由12個硼原子和12個氫原子所構成的原子團。陰離子在晶胞中位置如圖所示，其堆積方式為_____，Li+占據陰離子組成的所有正四面體中心，該化合物的化學式為_____（用最簡整數比表示）。假設晶胞邊長為anm，NA代表阿伏伽德羅常數的值，則該晶胞的密度為________g/cm3。（用含a，NA的代數式表示）
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【題目】某澄清透明溶液可能含有Na+、Cl-、CO32-、SO42-、Mg2+、NH4+中的幾種，進行如下實驗：將上述溶液分為兩等份，其中一份滴加足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g；另一份溶液中滴加足量的NaOH溶液，得到0.58g白色沉淀，加熱后產生標準狀況下的氣體0.224L，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色。下列說法正確的是（ ）
A.溶液中可能有Na+、Cl-
B.溶液中一定沒有Cl-、CO32-
C.溶液中一定有Na+、SO42-、Mg2+、NH4+
D.溶液中是否存在Na+只能用焰色反應確認
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【題目】已知溶液中的化學反應大多是離子反應。根據要求回答下列問題。
(1)水存在如下平衡:H2O+H2O
H3O++OH-,向水中加入NaHSO4固體,水的電離平衡向________(填 “左”或“右”)移動, 且所得溶液顯____ 性。
(2)向水中加NaHCO3固體,水的電離平衡向____(填“左”或“右”)移動,且所得溶液顯____ 性。
(3)常溫下,0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH為9,則由水電離出的c(H+)=________。
(4)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍后pH仍相等,則m____n ( 填“>”“<”或“=”)。
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【題目】利多卡因鹽酸鹽(F)是一種酰胺類局麻藥，對中樞神經系統有明顯的興奮和抑制雙相作用，其合成路線如下圖所示，請回答相關問題。
（1）A的系統名稱是_____，D中的官能團名稱是___。
（2）F的化學式是_____。
（3）B—C、D—E的反應類型依次是_____、_____。
（4）D與足量NaOH溶液加熱充分反應的方程式是_____。
（5）G物質是比B多一個碳原子的同系物，符合下列要求的G的同系物有___種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜有六組峰且面積比為3:2:2:2:1:1的結構簡式是____(任寫一種)。______
I.苯環上有兩個取代基且其中一個不含碳原子 II.含有一COO—結構
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【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2+)=lgc(Ba2+)，p(SO42)=lgc(SO42)。下列說法正確的是
A. 該溫度下，Ksp(BaSO4)=1.0×1024
B. 加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點
C. d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液
D. a點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)
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【題目】現用氯化銅晶體(CuCl2·2H2O，含氯化亞鐵雜質)制取純凈的CuCl2·2H2O。先將其制成水溶液，后按如圖步驟進行提純：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
氫氧化物開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氫氧化物沉淀完全時的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
請回答下列問題：
（1）現有氧化劑NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪種好，為什么?________________________________，該反應的離子方程式為_________________________________。
（2）溶液II中除Cu2+外，還有______金屬離子，檢驗試劑為______________。物質Y不能為下列的________________________。
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3 e.CaO f.NaOH
（3）常溫下，除去CuCl2溶液中的Fe2+，加入氧化劑X，使Fe2+氧化為Fe3+，然后加入物質Y至溶液pH=4，此時c(Fe3+)=_________mol/L，[已知Fe(OH)3的Ksp=4×10-38]
（4）若在空氣中加熱固體CuCl2·2H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，寫出相關的化學方程式_______________________________________。
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【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某化學研究性學習小組在實驗室制備NaClO溶液，并進行性質探究和成分測定。
(1)該學習小組按上圖裝置進行實驗（部分夾持裝置省去），反應一段時間后，分別取B、C瓶中的溶液進行實驗，實驗現象如下表。
已知：①飽和NaClO溶液pH為11；
②25°C時，弱酸電離常數為：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：K=3×10-8
實驗步驟 | 實驗現象 | |
B瓶 | C瓶 | |
實驗1：取樣，滴加紫色石蕊試液 | 變紅，不褪色 | 變藍，不褪色 |
實驗2：測定溶液的pH | 3 | 12 |
回答下列問題：
①儀器a的名稱___________，裝置A中發生反應的離子方程式__________。
②C瓶溶液中的溶質是NaCl、__________（填化學式）。
③若將C瓶溶液換成NaHCO3溶液，按上述操作步驟進行實驗，C瓶現象為：實驗1中紫色石蕊試液立即褪色；實驗2中溶液的pH=7．結合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______
(2)測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g/L）的實驗步驟如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應。
Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，淀粉溶液顯示終點后，重復操作2～3次，Na2S2O3溶液的平均用量為24.00mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①步驟I的C瓶中發生反應的離子方程式為_________。
②蓋緊瓶塞并在暗處反應的原因__________滴定至終點的現象_____________。
③C瓶溶液中NaClO含量為______g/L（保留2位小數）
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