【題目】湖北隨州安陸等地區盛產銀杏，銀杏葉具有斂肺平喘、活血化淤、止痛的作用，是一種珍貴的中藥材。對銀杏葉活性成分黃酮類物質的提取常用的技術有溶劑提取法、蒸餾法、升華法、結晶法、超聲波提取法等。下列關于分離提純實驗儀器和操作正確的是
A. 用裝置a分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相
B. 操作b:銀杏油粗產品從銀杏葉中分離后，用有機溶劑萃取其中的有效成分，振蕩過程中不時地旋開活塞使漏斗內氣體放出
C. 用裝置c進行蒸餾操作，將有機溶劑分離出去得到銀杏葉有效成分黃酮類物質
D. 結晶后利用裝置d將晶體與溶劑分離開
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中，實驗室可用如圖裝置制取無水氯化鐵（已知：FeCl3固體易吸收空氣中的水發生潮解）。請回答下列問題:
（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為_______________。
（2）燒瓶中發生反應的化學方程式為__________________________________。
（3）C瓶中的試劑是________________。
（4）玻璃管D中發生反應的化學方程式為______________________________，反應現象是__________________________。
（5）干燥管E中盛有堿石灰，其作用是___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物有著廣泛的用途。請回答：
（1）高爐煉鐵是目前普遍采用的冶煉鐵的方法。已知：
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ·mol-1
Fe2O3(s)+CO(g)2FeO(s)+CO2 △H=b kJ·mol-1
工業上用鐵紅冶煉鐵的熱化學方程式為_________________________________。
（2）Fe(NO3)3溶液可用于刻蝕銀器，該過程中存在Fe2+和Fe3+之間的轉化。
①該反應的離子方程式為_________________________________。
②T ℃時，向0.5mol·L-1 Fe(NO3)3溶液中加入足量Ag，溶液中c(Ag+)與反應時間（t）的關系如圖1所示（溶液體積變化忽略不計）。
t1時，溶液中c(Fe3+)=__________；t1、t2時，逆反應速率v逆1______v逆2（填“＞”“＜”或“=”）理由為_________________________________。
③T ℃時，將體積均為100 mL的0.5mol·L-1 Fe(NO3)3溶液、0.4mol·L-1 Fe(NO3)2溶液、0.6mol·L-1 AgN03溶液混合后，再加入6.0g Ag，一段時間后，Ag的質量________(填“增大”“減小”或“不變”)。
④實驗表明，相同條件下，FeCl3溶液比Fe(NO3)3溶液更容易刻蝕銀，理由為__________。
（3）Na2FeO4是重要的水處理劑，在強堿性介質中穩定，可用圖2所示裝置制備。已知：電解時，堿的濃度過高，陽極區產生紅色物質。
①電解時，陰極附近溶液的堿性__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②電解時，Na2FeO4的產率與起始加入的c(NaOH)的關系如圖3所示。c(NaOH)=c1 mol·L-1時，Na2FeO4產率最大的原因為_________________________________。
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【題目】（1）在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合后發生反應：SO2(g)＋NO2(g) 
NO(g) ＋SO3(g)
在上述平衡體系中通入少量O2，平衡 ________移動（填“向右”、“向左”或“不”）； NO的濃度將_______（填“增大”、“減少”或“不變”），c（NO）與c（NO2）之和 ________（填“增大”、“減少”或“不變”）。
（2）高溫時空氣中的N2和O2會反應生成NO而污染大氣：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自發進行的最低溫度是__________℃。[已知該反應：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7 J/(mol·K)]
（3）25 ℃時，將a mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH
)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝________。
（4）用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產生b L氧氣(標準狀況)，從而可知M的相對原子質量為________________（用a、b、x表示）。
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【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )
A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4
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【題目】R、X、Y、Z是周期表前四周期元素，原子序數依次增大。R是宇宙中含量最多的元素，X、Y、Z三種元素的基態原子內層所有能級均已填滿電子。X元素的基態原子的核外電子分布在三個能級上，且每個能級上排布了相同的電子數。Y與X同周期，且Y與X的基態原子中未成對電子數相同。Z的周期數比X的周期數多2，Z的基態原子最外層只有1個電子。回答下列問題:
（1）Z元素的價電子排布式為____________。
（2）R2Y可與Z的正二價離子形成一種復雜離子[Z(R2Y)4]2+，[Z(R2Y)4]2+的幾何構型是______；將[Z(R2Y)4]2+與硫酸根形成的鹽溶液裝入試管中，逐滴加入氨水直至過量,出現的實驗現象是______________。
（3）X與R可形成一種化學式為X3R4的不穩定化合物，是一種話性中間體，X3R4分子中3個X原子成直線排列，中間的X原子的雜化軌道類型為_____雜化。當X3R4分子中的4個R原子被其他4個不同種類元素的原子取代時，形成的新分子___(填“具有“或”不具有”)手性。
（4）下列排列方式中，通常條件下Z的晶體的堆積方式是______(填序號)。Z的晶體中,Z原子的配位數為________。
A.ABCABCABC B.ABABABABAB C.ABBAABBA D.ABCCBCABCCBA
（5）Z與F(氟)形成的一種化合物的晶胞結構如右圖所示，若晶體密度為ag.cm-3，則Z與F(氟)最近距離為______pm(阿伏加德羅常數用NA表示,列出計算表達式,不用化簡,1pm=1.0×10-12m)。
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【題目】取一定物質的量濃度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2氣體，得到溶液A，向A中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液，產生的CO2氣體體積（標準狀況）與所加HCl溶液的體積之間關系如圖所示，通過計算回答：
（1）A溶液中的溶質為_________（化學式），其物質的量之比是_______。
（2）通入CO2氣體體積__________________（標準狀況）。
（3）NaOH溶液的物質的量濃度______________________。
（4）假如通入的CO2氣體為112mL, 畫出得到溶液逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液體積，與產生的CO2氣體體積（標準狀況）的關系圖________________。（應體現關鍵點的數據）
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【題目】某化學實驗小組用下圖裝置制取、收集純凈干燥的氨氣，并探究氨氣的有關性質。
回答下列問題:
（1）寫出利用裝置I制取氨氣的化學方程式_________________________________。
（2）按照氣流方向，儀器連接的順序:a→___________________________→d(用字母編號表示)。
（3）實驗中裝置III的作用________________。
（4）裝置IV中儀器的名稱為________，盛裝的試劑為______________。
（5）在甲、乙玻璃容器中分別收集氨氣和氯化氫，按下圖裝置進行實驗。打開旋塞K,觀察到的實驗現象是_____________________________。
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