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X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y最高價與最低價的代數和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+2．下列說法不正確的是（　　）
A、存放W單質的倉庫失火不能用CO2滅火
B、Z的氧化物通常形成分子晶體
C、Y的單質能把溴從溴化物中置換出來
D、X的氫化物可以是兩種液體
考點：原子結構與元素的性質
專題：
分析：X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，則X為氧元素；Z在地球中的含量僅次于氧，則Z為硅元素；Y元素的最高正價與最低負價的代數和為6，則Y的最高價為+7價，為短周期元素，所以Y為氯元素；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+2價，則W為鎂元素．根據元素周期律的遞變規律，再結合選項判斷．
解答： 解：X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，則X為氧元素；Z在地球中的含量僅次于氧，則Z為硅元素；Y元素的最高正價與最低負價的代數和為6，則Y的最高價為+7價，為短周期元素，所以Y為氯元素；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+2價，則W為鎂元素．
A、鎂能與二氧化碳反應生成碳與氧化鎂，故存放W單質的倉庫失火不能用CO2滅火，故A正確；
B、Z的氧化物是二氧化硅，屬于原子晶體，熔化時破壞原子間共價鍵，故B錯誤；
C、氯氣的氧化性強于溴單質，所以氯氣能把溴從溴化物中置換出來，故C正確；
D、氧族元素的氫化物分中，H2O和H2O2兩種液體，故D正確．
故選：B．
點評：本題考查位置結構性質的相互關系應用，題目難度不大，本題注意把握從化合價的角度推斷元素的種類，學習中注重把握元素周期律．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一種鍍錫銅線表面錫的褪除及回收的工藝流程如圖所示，回答以下問題．

（1）步驟①中加入硫酸的目的是
 
，由下表數據分析可得最佳浸出溫度為
 
．

（2）步驟②中，發生反應的離子方程式為
 
．
（3）步驟③中，X為
 
．25℃時為使Sn 4+沉淀完全[c（Sn 4+）＜1.0×10-5 mol?L-1]，應調節pH值最小為
 
．（已知25℃時，Ksp[Sn（OH）4]=1.0×10-45）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2，反應COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），經過一段時間達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是（　　）
t/s02468
n（Cl2）/mol00.160.190.200.20
A、反應在前2 s 的平均速率v（CO）=0.080mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（Cl2）=0.11 mol?L-1，則正反應為放熱反應
C、向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反應達到平衡前v正＞v逆
D、若起始向容器中充入1.0 mol Cl2 和0.9 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉化率大于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中 A、B、C、D、E均為有機化合物．已知：C能跟NaHCO3發生反應，C和D的相對分子質量相等，且E為無支鏈的化合物．
根據圖回答問題：
（1）已知E的相對分子質量為102，其中碳、氫兩種元素的質量分數分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為
 
；C分子中的官能團名稱是
 
；化合物B不能發生的反應是
 
（填字母序號）：
a．加成反應  b．取代反應  c．消去反應 d．酯化反應  e．水解反應  f．置換反應
（2）反應②的化學方程式是
 
．
（3）A的分子式是
 
．
（4）同時符合下列三個條件的B的同分異構體的數目有四個．
Ⅰ．含有間二取代苯環結構Ⅱ．屬于非芳香酸酯Ⅲ．與 FeCl3 溶液發生顯色反應．寫出其中任意兩個同分異構體的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列反應能夠發生：
①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-             
②2Fe3++2I-=2Fe2++I2
③2MnO4-+16H++10Br-=2Mn2++5Br2+8H2O     
④I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
據此，判斷出氧化性由強到弱的正確順序是（　　）
A、MnO4-＞Fe3+＞Br2＞I2＞SO2
B、MnO4-＞Br2＞Fe3+＞I2＞SO2
C、MnO4-＞Br2＞Fe3+＞SO2＞I2
D、Br2＞MnO4-＞Fe3+＞I2＞SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中A、B、C、D分別是KNO3、KOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定．
（1）試確定下列各物質的名稱：
A：
 
，B：
 
，X：
 
．
（2）寫出上述過程中涉及到的反應的離子方程式：
①
 
，
②
 
，
③
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式（不寫過程）
三氧化二鐵溶于鹽酸
 

澄清石灰水中通入CO2
 

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
 

Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+ 和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的離子是（　　）
A、NH4+、Mg2+
B、Fe2+、Mg2+
C、Fe2+、NH4+
D、Al3+、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數是2NA
B、常溫下，l L 0．l mol?L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+數是0．l NA
C、常溫常壓下，22.4 L SO2和O2混合氣體中含有的氧原子數是2 NA
D、鐵鋁混合物與一定量鹽酸反應生成1 mol H2時，轉移電子數是2 NA

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同步練習冊答案
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