Question

【題目】小明同學的化學糾錯本上有如下內(nèi)容，其中原因分析及改正有誤的是

	錯誤	原因分析及改正
A	FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式： 2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-	還原性強弱：Fe2+>Br-； 改正：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。
B	除去CO2中的HCl氣體：通過飽合Na2CO3溶液，分離方法：洗氣	“飽合”應為“飽和”，Na2CO3不僅要吸收HCl氣體，還要吸收CO2，應改用飽和NaHCO3溶液；分離方法：洗氣。
C	用已知濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。指示劑：甲基橙，終點判斷：當?shù)沃磷詈笠坏螛藴室海�溶液由黃色變?yōu)槌壬�，即達終點。	指示劑不能用甲基橙，改用酚酞，終點判斷：當?shù)沃磷詈笠坏螛藴室海�溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，即達終點。
D	雙原子分子一定是非極性分子	雙原子分子有可能為單質(zhì)或化合物分子； 改正：雙原子單質(zhì)分子一定是非極性分子而雙原子化合物分子一定是極性分子。

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．還原性強弱：Fe2+>Br-，F(xiàn)eBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，A正確；B．CO2要和Na2CO3溶液反應，除去除去CO2中的HCl氣體用飽和NaHCO3溶液洗氣除去，B正確；C．用標準鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，可以用甲基橙作指示劑，也可以用酚酞作指示劑，用酚酞作指示劑，滴定終點為溶液由紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，C錯誤；D．雙原子分子有可能為單質(zhì)或化合物分子，雙原子單質(zhì)分子一定是非極性分子，雙原子化合物分子一定是極性分子，D正確，答案選C。