Question

（1）相同物質的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分別與足量的AgNO₃溶液反應，生成AgCl沉淀的質量之比為

 

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（2）相同物質的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分別與足量的AgNO₃溶液反應，當生成的AgCl質量相同時，消耗的三種溶液的體積比為

 

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（3）向等體積、同濃度的AgNO₃溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，恰好使它們中的Cl^-完全轉化為AgCl沉淀，則三種溶液的物質的量濃度之比為

 

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（4）相同濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分別與AgNO₃溶液反應，當生成的AgCl沉淀的質量之比為3：2：1時，三種溶液的體積比為

 

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Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）相同物質的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，由n=cV可知NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物質的量相等，根據氯原子守恒計算AgCl沉淀的物質的量之比，其質量之比等于物質的量之比；
（2）當生成的AgCl質量相同時，說明NaCl、MgCl₂、AlCl₃的含有氯離子物質的量相等，假設氯離子物質的量為3mol，計算各自物質的量，物質的量濃度相等，體積之比等于其物質的量之比；
（3）向等體積、同濃度的AgNO₃溶液中氯離子物質的量相等，分別加入相同體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，恰好使它們中的Cl^-完全轉化為AgCl沉淀，說明NaCl、MgCl₂、AlCl₃的含有氯離子物質的量相等，假設氯離子物質的量為3mol，計算各自物質的量，溶液體積相等，則物質的量濃度之比等于其物質的量之比；
（4）相同濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分別與AgNO₃溶液反應，當生成的AgCl沉淀的質量之比為3：2：1，令生成AgCl分別為3mol、2mol、1mol，根據氯原子守恒計算NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物質的量，根據V=

n

c

可知，濃度相同條件下，體積之比等于其物質的量之比．

解答： 解：（1）相同物質的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，由n=cV可知NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物質的量相等，根據氯原子守恒，三者生成AgCl沉淀的物質的量之比=1：2：3，三者生成AgCl的質量之比等于物質的量之比=1：2：3，故答案為：1：2：3；
（2）當生成的AgCl質量相同時，說明NaCl、MgCl₂、AlCl₃的含有氯離子物質的量相等，假設氯離子物質的量為3mol，則n（NaCl）=3mol、n（MgCl₂）=1.5mol、n（AlCl₃）=1mol，根據V=

n

c

可知，物質的量濃度相等，體積之比等于其物質的量之比，故V（NaCl）：V（MgCl₂）：V（AlCl₃）=3mol：1.5mol：1mol=6：3：2，故答案為：6：3：2；
（3）向等體積、同濃度的AgNO₃溶液中氯離子物質的量相等，分別加入相同體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，恰好使它們中的Cl^-完全轉化為AgCl沉淀，說明NaCl、MgCl₂、AlCl₃的含有氯離子物質的量相等，假設氯離子物質的量為3mol，則n（NaCl）=3mol、n（MgCl₂）=1.5mol、n（AlCl₃）=1mol，根據c=

n

V

可知，溶液體積相等，則物質的量濃度之比等于其物質的量之比，故c（NaCl）：c（MgCl₂）：c（AlCl₃）=3mol：1.5mol：1mol=6：3：2，故答案為：6：3：2；
（4）相同濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分別與AgNO₃溶液反應，當生成的AgCl沉淀的質量之比為3：2：1，令生成AgCl分別為3mol、2mol、1mol，根據氯原子守恒，則n（NaCl）=3mol、n（MgCl₂）=1mol、n（AlCl₃）=

1

3

mol，根據c=

n

V

可知，濃度相同條件下，體積之比等于其物質的量之比，故c（NaCl）：c（MgCl₂）：c（AlCl₃）=3mol：1mol：

1

3

mol=9：3：1，故答案為：9：3：1．

點評：本題考查離子方程式有關計算，明確發生的反應是關鍵，比較基礎，注意利用守恒思想與賦值法計算．