Question

實驗室制取少量的乙烯時，常利用乙醇和濃硫酸快速加熱到170℃來制取．
1．請試著寫出該反應的化學方程式

 

．
2．此實驗常因溫度過高而發生副反應，使反應混和物變黑并有刺激性氣體生成．現設計實驗以確認乙烯和刺激性氣體．
現有試劑A：品紅溶液，B：NaOH溶液，C：濃硫酸，D：酸性高錳酸鉀溶液，E：溴水．

（1）圖中①②③④裝置可盛放的試劑是：②

 

，④

 

．（將有關試劑的序號填入空格內）
（2）使用裝置②的目的是

 

．
（3）確證乙烯存在的現象是

 

．

Answer 1

考點：乙烯的實驗室制法

專題：實驗題

分析：1．實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸作催化劑、脫水劑，反應條件是加熱到170℃，發生消去反應；
2．根據二氧化硫和乙烯的性質的異同設計檢驗方案，二氧化硫為酸性氣體，可與堿反應，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀、溴水發生氧化還原反應，而乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應，與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，以此解答該題；

解答： 解：1．利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發生分子內脫水制取乙烯，乙醇發生了消去反應CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O，
故答案為：CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O；
2．（1）因裝置①用來檢驗SO₂，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO₂，裝置②試管裝有NaOH溶液除去SO₂，裝置③試管通過品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈，裝置④通過高錳酸鉀酸性溶液或溴水褪色檢驗乙烯，
故答案為：②中B、④中D或E；                              
（2）裝置②試管裝有NaOH溶液，使用裝置②的目的是除去SO₂，以免干擾乙烯的檢驗，
故答案為：除掉SO₂以免干擾乙烯的檢驗；                      
（3）裝置④通過高錳酸鉀酸性溶液或溴水褪色檢驗乙烯，如果③中的品紅不褪色，④中的高錳酸鉀酸性溶液或溴水褪色，則證明有乙烯生成，
故答案為：裝置③中品紅溶液不褪色，裝置④中溶液褪色；

點評：本題考查了乙烯的實驗室制法以及產物的檢驗，注意當有多種產物需檢驗時，應考慮先后順序，高錳酸鉀既能氧化二氧化硫，又能氧化乙烯是解答本題的關鍵，題目難度不大．