Question

（2011?平頂山二模）已知：K_sp（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（CaSO₄）=9.1×10^-6，K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9．則下列說法中不正確的是（　　）

A．有關的四種鹽中溶解性最強的是Ag₂SO₄

B．有關的三種硫酸鹽中，其飽和溶液中硫酸根離子濃度最小的是BaSO₄

C．CaSO₄沉淀能較容易地轉化成為BaSO₄沉淀

D．BaSO₄沉淀不可能會轉化成BaCO₃沉淀

Answer 1

分析：根據溶度積常數的大小可比較物質的溶解性，一般來說，難溶電解質的溶度積常數越大，物質的溶解性越強，反之越小，難溶電解質之間可實現由溶度積常數較大的物質轉化為溶度積常數較小的物質．

解答：解：A、Ag₂SO₄的溶度積常數最大，一般來說，難溶電解質的溶度積常數越大，物質的溶解性越強，故A正確；
B、Ag₂SO₄飽和溶液中硫酸根離子濃度為

3	1.4×10-5 2

，BaSO₄飽和溶液中硫酸根離子濃度為

1.1×10-10

，
CaSO₄飽和溶液中硫酸根離子濃度為

9.1×10-6

，三種硫酸鹽中，其飽和溶液中硫酸根離子濃度最小的是BaSO₄，故B正確；
C、BaSO₄的溶度積常數小于CaSO₄，則CaSO₄沉淀能較容易地轉化成為BaSO₄沉淀，故C正確；
D、當溶液中c（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）＞9.1×10^-6時，可實現BaSO₄沉淀轉化成BaCO₃沉淀，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡和沉淀轉化，題目難度不大，注意理解溶度積常數與溶解性的關系．